Водород, как электронной главной подгруппы I группы на внешнем энергитическом имеет один электрон ( по аналогии с щелочными металлами)
До завершения валентного уровня не хватает одного электрона ( по аналогии  с галогенами)
D и T- тяжёлые водороды. 

Водород распространённый химический элемент, чаще всего встречается в связанном состоянии.  Крайне редко встречается в свободном состоянии.
Получить можно из HCl при взаимодействии  с металлами.
Взаимодействие азота с водой
- Это лабораторные способы получения Водорода.
В промышленности же получают из метана и воды, в итоге получается угарный газ и водород

Водород - бесцветный газ, очень лёгкий, без запаха, плохо растворимый в воде.

Химические свойства.
При взаимодействии с не металлами Водород выступает в качестве восстановителя.

При взаимодействии с металлами является окислителем.

В прошлом водород применяли для производства аммиака и водородной кислоты.

В органической синтезе применяется для производства анилина и анилиновых красителей.
В металлургии для восстановления металлов из их оксидов

Самым распространённым химическим соединением водорода является H2O
Она самый хороший полярный  растворитель.
Благодаря своей структуре
"чебурашки"  

Физические свойства :
Без цветная жидкость( сине- зеленоватый цвет продают ей солнечные лучи)
Без вкуса и запаха.
Находятся в трёх агрегатных состояниях: пар, лёд, вода.
Плотность 1 грамм на миллилитр.
Она образует водородный связи.
Ассоциации.

Химические свойства:
Активно взаимодействует с щелочными и щелочноземельными металлами.

Магний и алюминий взаимодействуют при температуре её кипения 100 градусов Цельсия.

Вода взаимодействует с не металлами

С сложными веществами

Очистка воды.
Химически чистую воду можно получить процессом дистилляции.
Дистелированную воду обрабатывают воду пермагонвтом калия ( марганцовка)
При этом погибают микроорганизмы.