Непредельные углеводороды.
Имеют двойную связь.
Двойная связь состоит из сигма связи и пи связи.
Изомерами алкенов являются циклоалканы.
Гомологический ряд начинается с Этена и пошло поехало...

Четыре вида изомерии.
Об одной я уже сказала - это межклассовая изомерия.  циклоалканы.
Так же тут цис и транс изомерия. Или по правильному -пространственная.
Тут всё просто: если радикалы на одной стороне, то это цис изомерия. Если они по разные стороны баррикад, то это транс изомерия.
Если один радикал, то это не пространственная изомерия.

Атом алкенов расположен на  плоскости. Sp2 гибридизация. Угол равен 120 градусам.
Ну и по стандарту последними двумя видами изомерии являются место двойной связи и углеродный скелет.
Физические свойства.
Со 2 по 4- газы.
С 5 по 16- жидкости
С 17 и выше - твердые вещества.
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворимы в органических растворах.
С повышением температуры плавления повышается плотность вещества

Теперь поговорим о получении.
Чтобы получить алкен... надо сделать крекинг с большим алканом.
C10H22--t°--> C5H12+C5H10.
Получилось, что из декана мы получили пентан и пентен.
Алкан под температурой распадётся на алкен и алкан.
Дегидрирование.
Отщепление водорода под действием температуры и Никеля.
Дегидротацией в лабораторных условиях получают алкены.
Дегалогенирование с прибавлением цинка.
Дегидрогалогенирование  взаимодействие с сильным основанием.

Применяют алкены в производстве пластмасс.
Из них получают растворы
Хлорэтен используют для местной анестезии.
Для получения этилового спирта
Для синтеза каучука.
Этилен ускоряет созревание плодов и растений в теплицах.

Ну и самое интересно, и противное для меня. Это химические свойства.
Тут характерны реакции присоединения.
Простых и сложных веществ. То есть гидрирование, гидротация, гидрогалогенирование.
Но хрен бы было бы если всё так просто.
Всё это присоединяется по особому механизму.
Тут действует электро-фильный механизм.
Электронная пара переходит к одному из углеродов, на котором теперь будет отрицательный заряд.
А второй углерод будет положительный.
В веществе ковалентная связь разрывается по ионному механизму. Положительный водород идёт к отрицательному иону, а отрицательный галоген к положительному углероду.
Это присоединение действует по правилу Марковникова.
Оно звучит довольно понятно.
Водород присоединяется к тому углероду из двойной связи, который больше водорода, а отрицательная к тому у которого меньше водорода. Один к большему, другая частица к меньшему. Как мне всё понятно стало...

Тут есть реакция полимеризации.
Из маленьких молекул в более крупные. Для этого надо взять хрен знает сколько молекул, поставить за  скобками букву n ,провести реакцию с помощью температуры и давления и  получить хрен знает сколько молекул.

Ну и конечно алкены горят. Горят светящимся пламенем, так как молекулам не хватает водорода.
Так же есть качественная реакция.
Реакция окисления. Реакция Вагнера.
При окислении алкенов мы получаем двух основный спирт.