1.Khái niệm về liên kết

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

2. Quy tắc bát tử ( 8 electron)

Nguyên tử các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm

II. Liên kết ion

1. Sự hình thành ion

a) Ion

Nguyên tử hoăc nhóm nguyên tử mang điện được gọi là ion.

Ion dương (cation)

Các nguyên tử kim loại dễ nhường 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng để trở thành ion dương hay cation

Ion dương (cation)

Các nguyên tử kim loại dễ nhường 1, 2, 3 e lớp ngoài cùng để trở thành ion dương hay cation

VD:

Li có cấu hình 1s22s1 dễ nhường 1e ngoài để trở thành ion dương Li+

Ion âm (anion)

Các nguyên tử phi kim có thể thu thêm 1,2,3 e để trở thành ion âm hay anion.

VD:

Flo có cấu hình 1s22s22p5 và có độ âm điện lớn nên dễ thu thêm 1e để trở thành ion âm (anion) F -

b) Ion đơn và ion đa nguyên tử

Ion đơn nguyên tử là ion được tạo nên từ 1 nguyên tử. VD: F-, O2-...

Ion đa nguyên tử là nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm.

VD: ion sulfat , ion nitrat

Vậy: Liên kết ion là liên kết được tạo thành do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu, được hình thành giữa KL điển hình và PK điển hình

III. Tinh thể và mạng tinh thể ion

1. Khái niệm về tinh thể

 Được cấu tạo từ những ngtử, hoặc ion, hoặc ptử.

 Sắp xếp 1 cách đều đặn, tuần hoàn theo 1 trật tự nhất định trong không gian tạo thành mạng tinh thể.

2. Mạng tinh thể ion

Xét mạng tinh thể NaCl

Tinh thể NaCl được tạo nên từ rất nhiều ion Na+ và Cl-, các ion nằm ở các nút mạng lập phương, xung quanh mỗi ion đều có 6 ion ngược dấu

3. Tính chất chung của hợp chất ion

- ở điều kiện thường: bền vững, có tnc , ts khá cao

- tan nhiều trong nước. Khi tan trong nước và khi nóng chảy thì dẫn điện.

Kiến thức cần nhớ

• Quy tắc bát tử

• Khái niệm ion. Ion dương (cation), ion âm (anion), cách viết pt biểu diễn sự hình thành ion

• Liên kết ion: giữa KL điển hình và PK điển hình, do các ion âm và ion dương hút nhau

• Tinh thể NaCl là tinh thể ion