hoa 422
Ph¹m ngäc s¬n
Ph−¬ng ph¸p gi¶i bμi tËp tr¾c nghiÖm
Dïng cho häc sinh «n luyÖn thi ®¹i häc n¨m 2008
Hμ néi - 2008
PhÇn mét : Ho¸ häc v« c¬
Chuyªn ®Ò 1
Ph−¬ng ph¸p ¸p dông §Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng
I- Néi dung ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng
Tæng khèi l−îng c¸c chÊt tham gia ph¶n øng b»ng tæng khèi l−îng s¶n phÈm.
VÝ dô : trong ph¶n øng A + B → C + D
Ta cã : mA + mB = mC + mD
- HÖ qu¶ 1 : Gäi mT lμ tæng khèi l−îng c¸c chÊt tr−íc ph¶n øng, mS lμ tæng khèi l−îng c¸c chÊt sau ph¶n øng. Dï cho ph¶n øng x¶y ra võa ®ñ hay cã chÊt d−, hiÖu suÊt ph¶n øng nhá h¬n 100% th× vÉn cã mS = mT.
- HÖ qu¶ 2 : Khi cation kim lo¹i kÕt hîp víi anion phi kim ®Ó t¹o ra c¸c hîp chÊt (nh− oxit, hi®roxit, muèi) th× ta lu«n cã :
Khèi l−îng hîp chÊt = khèi l−îng kim lo¹i + khèi l−îng anion.
- HÖ qu¶ 3 : Khi cation kim lo¹i thay ®æi anion t¹o ra hîp chÊt míi, sù chªnh lÖch khèi l−îng gi÷a hai hîp chÊt b»ng sù chªnh lÖch vÒ khèi l−îng gi÷a c¸c cation.
- HÖ qu¶ 4 : Tæng khèi l−îng cña mét nguyªn tè tr−íc ph¶n øng b»ng tæng khèi l−îng cña nguyªn tè ®ã sau ph¶n øng.
- HÖ qu¶ 5 : Trong ph¶n øng khö oxit kim lo¹i b»ng CO, H2, Al
+ ChÊt khö lÊy oxi cña oxit t¹o ra CO2, H2O, Al2O3. BiÕt sè mol CO, H2, Al tham gia ph¶n øng hoÆc sè mol CO2, H2O, Al2O3 t¹o ra, ta tÝnh ®−îc l−îng oxi trong oxit (hay hçn hîp oxit) vμ suy ra l−îng kim lo¹i (hay hçn hîp kim lo¹i).
+ Khi khö oxit kim, CO hoÆc H2 lÊy oxi ra khái oxit. Khi ®ã ta cã :
22O(trongoxit)COCOHOnnn===
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng tÝnh khèi l−îng hçn hîp oxit ban ®Çu hoÆc khèi l−îng kim lo¹i thu ®−îc sau ph¶n øng.
II- Bμi tËp minh ho¹
Bμi 1. Cho 24,4 gam hçn hîp Na2CO3, K2CO3 t¸c dông võa ®ñ víi dung dÞch BaCl2. Sau ph¶n øng thu ®−îc 39,4 gam kÕt tña. Läc t¸ch kÕt tña, c« c¹n dung dÞch thu ®−îc m gam muèi clorua. m cã gi¸ trÞ lμ
A. 2,66 B. 22,6
C. 26,6 D. 6,26
H−íng dÉn gi¶i.
23BaClBaCOn=n=0,2 (mo
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng : hhBaClmm+2= mkÕt tña + m
=> m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 gam
§¸p ¸n C.
Bμi 2. Hßa tan 10,14 gam hîp kim Cu, Mg, Al b»ng mét l−îng võa ®ñ dung dÞch HCl thu ®−îc 7,84 lÝt khÝ A (®ktc) vμ 1,54 gam chÊt r¾n B vμ dung dÞch C. C« c¹n dung dÞch C thu ®−îc m gam muèi, m cã gi¸ trÞ lμ :
A. 33,45 B. 33,25
C. 32,99 D. 35,58
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng :
−+=+=−+=+=(AlMg)Clmmm(10,141,54)0,7.35,56,624,8533,45(gam)
§¸p ¸n A
Bμi 3. Hßa tan hoμn toμn 10 gam hçn hîp Mg vμ Fe trong dung dÞch HCl d− thÊy t¹o ra 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng thu ®−îc gam muèi khan. Khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ
A. 1,71 gam B. 17,1 gam
C. 3,42 gam D. 34,2 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Theo ph−¬ng tr×nh ®iÖn li HClH,nnn.,(mo,−+====22242202224
=> 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (gam) muèi kimlo¹iClmmm−=+
§¸p ¸n B.
Bμi 4. Trén 5,4 gam Al víi 6,0 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng ta thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 2,24 gam B. 9,40 gam
C. 10,20 gam D. 11,40 gam
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng :
mhh sau = mhh tr−íc = 5,4 + 6,0 = 11,4 (gam)
§¸p ¸n C.
Bμi 5. Cho 0,52 gam hçn hîp 2 kim lo¹i Mg vμ Fe tan hoμn toμn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng, d− thÊy cã 0,336 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi sunfat khan thu ®−îc lμ
A. 2 gam B. 2,4 gam
C. 3,92 gam D. 1,96 gam
H−íng dÉn gi¶i. Ta cã muèi thu ®−îc gåm MgSO4 vμ Al2(SO4)3. Theo ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng : −=+====+=22-244muèi Kimlo¹iHSOSOmuèi 0,336mmm.Trong®ãnn0,015(mol)22,4m0,520,015.961,96gam
§¸p ¸n D
Bμi 6. Cho 2,81 gam hçn hîp A gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M. C« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng, khèi l−îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lμ
A. 3,81 gam B. 4,81 gam
C. 5,21 gam D. 4,8 gam
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng :
⇒242242224oxit HSOmuèiHOmuèioxitHSOHOHOHSOmuèi m+m=m+mm=m+m-mTrong®ã :n=n=0,3.0,1=0,03(mol)m=2,81+0.03.98-0,03.18=5,21(gam)§¸p ¸n C.
Bμi 7. Thæi mét luång khÝ CO d− qua èng sø ®ùng m gam hçn hîp gåm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nãng thu ®−îc 2,5 gam chÊt r¾n. Toμn bé khÝ tho¸t ra sôc vμo n−íc v«i trong d− thÊy cã 15 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng cña hçn hîp oxit kim lo¹i ban ®Çu lμ
A. 7,4 gam B. 4,9 gam
C. 9,8 gam D. 23 gam
H−íng dÉn gi¶i. C¸c ph−¬ng tr×nh ho¸ häc :
MxOy + yCO ot⎯⎯→ xM + yCO2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ta cã :
oxitkimlo¹ioxiOCOCOCaCOoxitmmmTrong®ã nnnn,(mol)m,,.,(gam)=+======+=2315015100250151649
§¸p ¸n B
Bμi 8. Chia 1,24 gam hçn hîp hai kim lo¹i cã hãa trÞ kh«ng ®æi thμnh hai phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1: bÞ oxi hãa hoμn toμn thu ®−îc 0,78 gam hçn hîp oxit.
- PhÇn 2: tan hoμn toμn trong dung dÞch H2SO4 lo·ng thu ®−îc V lÝt H2 (®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ®−îc m gam muèi khan.
1. Gi¸ trÞ cña V lμ
A. 2,24 lÝt B. 0,112 lÝt
C. 5,6 lÝt D. 0,224 lÝt
2. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 1,58 gam B. 15,8 gam
C. 2,54 gam D. 25,4 gam
H−íng dÉn gi¶i.
1. Ta nhËn thÊy, khi kim lo¹i t¸c dông víi oxi vμ H2SO4, sè mol O2- b»ng SO42-, hay : OHSOnnn−==224
Trong ®ã =−=−=Ooxitkimlo¹i1,24mmm0,780,16(gam2
=====2HO0,16nn0,01(mol).V0,01.22,40,224(lÝt)16
§¸p ¸n D
2. −=+=+=24muèi Kimlo¹i SO1,24mmm0,01.961,58(lÝt)2
Bμi 9. Hßa tan hoμn toμn 20 gam hçn hîp Mg vμ Fe vμo dung dÞch axit HCl d− thÊy cã 11,2 lÝt khÝ tho¸t ra (®ktc) vμ dung dÞch X. C« c¹n dung dÞch X th× khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ
A. 35,5 gam. B. 45,5 gam.
C. 55,5 gam. D. 65,5 gam
H−íng dÉn gi¶i. 2H11,2n=22,4= 0,5 ⇒ ===2HClHn2n2.0,51m
¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng, mKL+ mHCl = mMuèi + mHi®ro
=+−2muèikimlo¹iHClHmmmm
mmuèi = 20 + 1.36,5 - 2.0,5 = 55,5 (gam).
§¸p ¸n A.
Bμi 10. Sôc hÕt mét l−îng khÝ clo vμo dung dÞch hçn hîp NaBr vμ NaI, ®un nãng thu ®−îc 2,34 g NaCl. Sè mol hçn hîp NaBr vμ NaI ®· ph¶n øng lμ:
A. 0,1 mol B. 0,15 mol
C. 0,02 mol D. 0,04 mol
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng :
nNaBr + nNaI = nNaCl = 2,3458,5= 0,04 mol.
§¸p ¸n D
Bμi 11. Hoμ tan hÕt 38,60 gam hçn hîp gåm Fe vμ kim lo¹i M trong dung dÞch HCl d− thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc). Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®−îc lμ
A. 48,75 gam B. 84,75 gam
C. 74,85 gam D. 78,45 gam
H−íng dÉn gi¶i. Ta cã Muèi Kimlo¹iClmmm−=+
Trong ®ã 2HClHCl2.14,56nn2n1,3(mo22,4−====. m = 38,6 + 1,3.35,5 = 84,75 (g).
§¸p ¸n B
Bμi 12. Cho tan hoμn toμn 8,0 gam hçn hîp X gåm FeS vμ FeS2 trong 290 ml dung dÞch HNO3, thu ®−îc khÝ NO vμ dung dÞch Y. §Ó t¸c dông hÕt víi c¸c chÊt trong dung dÞch Y, cÇn 250 ml dung dÞch Ba(OH)2 1M. KÕt tña t¹o thμnh ®em nung ngoμi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 32,03 gam chÊt r¾n Z.
a. Khèi l−îng mçi chÊt trong X lμ
A. 3,6 gam FeS vμ 4,4 gam FeS2 B. 4,4 gam FeS vμ 3,6 gam FeS2
C. 2,2 gam FeS vμ 5,8 gam FeS2 D. 4,6 gam FeS vμ 3,4 gam FeS2
b. ThÓ tÝch khÝ NO (®ktc) thu ®−îc lμ
A. 1,12 lÝt B. 2,24 lÝt
C. 3,36 lÝt D. 6,72 lÝt
c. Nång ®é mol cña dung dÞch HNO3 ®· dïng lμ
A. 1 M B. 1,5 M
C. 2 M D. 0,5 M
H−íng dÉn gi¶i.
a. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng ®èi víi nguyªn tè Fe vμ S
Ta cã : x mol FeS vμ y mol FeS2 0,5(x+y) mol Fe→2O3 vμ (x+2y) mol BaSO4
88x120y8313x546y32,0388x + 120y = 8160.0,5(x+y) + 233(x+2y) = 32,03⎧⎨⎩+=⎧⇒⎨+=⎩
Gi¶i hÖ ®−îc x = 0,05 vμ y = 0,03
Khèi l−îng cña FeS = 88.x = 88.0,05 = 4,4 gam
Khèi l−îng cña FeS2 : 8 - 4,4 = 3,6 gam.
§¸p ¸n B.
b. ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn electron
FeS - 9e Fe→+3 + S+6
0,05 … 0,45 (mol)
FeS2 - 15e → Fe+3 + 2S+6
0,03 0,45 (mol)
NO3- + 3e NO →
3x ….…….. x (mol)
3x = 0,45 + 0,45 , x = 0,3 (mol). VNO = 0,3.22,4 = 6,72 (lit)
§¸p ¸n D
c. +=+=3Fenxy0,08mol.§Ó lμm kÕt tña hÕt l−îng Fe3+ cÇn 0,24 mol OH- hay 0,12 mol Ba(OH)2
KÕt tña (x + 2y) = 0,11 mol SO42- cÇn 0,11 mol Ba2+ hay 0,11 mol Ba(OH)2
Sè mol Ba(OH)2 ®· dïng = 0,12 + 0,11 = 0,23 < 0,25
Cßn : 0,25 - 0,23 = 0,02 mol Ba(OH)2 trung hoμ víi 0,04 mol HNO3 d− 3333HNO(pNOHNO(dNOM(HNO)nnnn0,08.30,30,040,58(mol)0,58C2M0,29−)−)−=++=++===
§¸p ¸n C
Bμi 13. Thæi 8,96 lÝt CO (®ktc) qua 16 gam FexOy nung nãng. DÉn toμn bé l−îng khÝ sau ph¶n øng qua dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o ra 30 gam kÕt tña. Khèi l−îng s¾t thu ®−îc lμ
A. 9,2 gam B. 6,4 gam
C. 9,6 gam D. 11,2 gam
H−íng dÉn gi¶i.
yCO + FexOy → xFe + yCO2 (1)
y 1 x y
CO8,96n==0,4(mol22,4
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
32CaCOCO30n= = 0,3 (mol) n= 0,3 (mol)100⇒
→ → CO d− vμ Fe2COCOn > nxOy hÕt
Theo ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng cã :
+=+xy2FeOCOFeCOmmmm
16 + 28.0,3 = mFe + 0,3.44 → mFe= 11,2 (gam).
§¸p ¸n D
Bμi 14. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 9,66 gam hçn hîp X gåm FexOy vμ nh«m, thu ®−îc hçn hîp r¾n Y. Cho Y t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc dung dÞch D, 0,672 lÝt khÝ (®ktc) vμ chÊt kh«ng tan Z. Sôc CO2 ®Õn d− vμo dung dÞch D läc kÕt tña vμ nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 5,1 gam chÊt r¾n.
a. Khèi l−îng cña FexOy vμ Al trong X lÇn l−ît lμ
A. 6,96 vμ 2,7 gam B. 5,04 vμ 4,62 gam
C. 2,52 vμ 7,14 gam D. 4,26 vμ 5,4 gam
b. C«ng thøc cña oxit s¾t lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
H−íng dÉn gi¶i.
a. 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe (1)
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2)
0,02 ................................... 0,02 .......... 0,03
NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 (3)
2Al(OH)3 ot⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O (4)
NhËn xÐt : TÊt c¶ l−îng Al ban ®Çu ®Òu chuyÓn hÕt vÒ Al2O3 (4). Do ®ã
===⇒==23Al(ban®Çu)AlOAl5,1n2.n2.0,1(mol)m0,1.272,7(gam)102
=−=xyFeOm9,662,76,96(gam)
§¸p ¸n A
b. ===⇒==23Al(ban®Çu)AlOAl5,1n2.n2.0,1(mol)m0,1.272,7(gam)102
Theo ®Þnh luËt b¶o toμn khèi l−îng nguyªn tè oxi, ta cã :
===xy23O(trongFeO)O(trongAlO)nn1,5.0,080,12(mol)
−==Fe6,960,12.16n056
. CTPT lμ FeFeOn:n,:,:==009012343O4
§¸p ¸n C
Bμi 15. Khö hoμn toμn 32 gam hçn hîp CuO vμ Fe2O3 b»ng khÝ H2 thÊy t¹o ra 9 gam H2O. Khèi l−îng hçn hîp kim lo¹i thu ®−îc lμ
A. 12 gam B. 16 gam
C. 24 gam D. 26 gam
H−íng dÉn gi¶i. V× H2 lÊy oxi cña oxit kim lo¹i → H2O
Ta cã nO (trong oxit) = = 9182HOn = 0,5 (mol)
mO = 0,5.16 = 8 gam ⇒ mKim lo¹i = 32 - 8 = 24 (g)
§¸p ¸n C
Bμi 16. Thæi mét luång khÝ CO d− ®i qua èng ®ùng hçn hîp 2 oxit Fe3O4 vμ CuO nung nãng ®Õn khi ph¶n øng x¶y ra hoμn toμn thu ®−îc 2,32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra ®−îc ®−a vμo b×nh ®ùng dung dÞch Ca(OH)2 d− thÊy cã 5 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng hçn hîp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lμ
A. 3,12 gam B. 3,21 gam
C. 4 gam D. 4,2 gam
H−íng dÉn gi¶i. C¸c ph¶n øng
Fe3O4 + 4CO 0t⎯⎯→ 3Fe + 4CO2
CuO + CO 0t⎯⎯→ Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
CO lÊy oxi trong oxit → CO2. nO (trong oxit) = nCO = 23COCaCOnn0,05(mo==
⇒ moxit = mKl + moxi trong oxit = 2,32 + 0,05.16 = 3,12 (g).
§¸p ¸n A
Chuyªn ®Ò 2
Ph−¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l−îng
I - Néi dung
Dùa vμo sù t¨ng gi¶m khèi l−îng khi chuyÓn tõ chÊt nμy sang chÊt kh¸c ®Ó x¸c ®Þnh khèi l−îng hçn hîp hay mét chÊt.
- Dùa vμo ph−¬ng tr×nh ho¸ häc t×m sù thay ®æi vÒ khèi l−îng cña 1 mol chÊt trong ph¶n øng (A→ B) hoÆc x mol A → y mol B. (víi x, y tØ lÖ c©n b»ng ph¶n øng).
- TÝnh sè mol c¸c chÊt tham gia ph¶n øng vμ ng−îc l¹i.
Ph−¬ng ph¸p nμy th−êng ®−îc ¸p dông gi¶i bμi to¸n v« c¬ vμ h÷u c¬, tr¸nh ®−îc viÖc lËp nhiÒu ph−¬ng tr×nh, tõ ®ã sÏ kh«ng ph¶i gi¶i nh÷ng hÖ ph−¬ng tr×nh phøc t¹p.
II - Bμi tËp minh ho¹
Bμi 1. Hßa tan 14 gam hçn hîp 2 muèi MCO3 vμ N2(CO3)3 b»ng dung dÞch HCl d−, thu ®−îc dung dÞch A vμ 0,672 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n dung dÞch A th× thu ®−îc m gam muèi khan. m cã gi¸ trÞ lμ
A. 16,33 gam B. 14,33 gam
C. 9,265 gam D. 12,65 gam
H−íng dÉn gi¶i.
VËn dông ph−¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l−îng.
Theo ph−¬ng tr×nh ta cã:
Cø 1 mol muèi l−îng muèi t¨ng 71- 60 =11 gam 3CO2molCl1molCO−−→+
Theo ®Ò sè mol CO2 tho¸t ra lμ 0,03 th× khèi l−îng muèi t¨ng 11.0,03 = 0,33 (g)
VËy mmuèi clorua = 14 + 0,33 = 14,33 (g).
§¸p ¸n B
Bμi 2. Nhóng 1 thanh nh«m nÆng 45 gam vμo 400 ml dung dÞch CuSO4 0,5M. Sau mét thêi gian lÊy thanh nh«m ra c©n nÆng 46,38 gam. Khèi l−îng Cu tho¸t ra lμ
A. 0,64 gam B. 1,28 gam
C. 1,92 gam D. 2,56 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Cø 2 mol Al → 3 mol Cu khèi l−îng t¨ng 3.(64 - 54) = 138 gam
Theo ®Ò n mol Cu khèi l−îng t¨ng 46,38 - 45 = 1,38 gam
nCu = 0,03 mol. ⇒ mCu = 0,03.64 = 1,92 gam
§¸p ¸n C
Bμi 3. Hßa tan 5,94 gam hçn hîp 2 muèi clorua cña 2 kim lo¹i A, B (®Òu cã ho¸ trÞ II) vμo n−íc ®−îc dung dÞch X. §Ó lμm kÕt tña hÕt ion Cl- cã trong dung dÞch X ng−êi ta cho dung dÞch X t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 thu ®−îc 17,22 gam kÕt tña. Läc bá kÕt tña, thu ®−îc dung dÞch Y. C« c¹n Y ®−îc m gam hçn hîp muèi khan. m cã gi¸ trÞ lμ
A. 6,36 gam B. 63,6 gam
C. 9,12 gam D. 91,2 gam
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng gi¶m khèi l−îng
Cø 1 mol MCl2 1 mol M(NO→3)2 vμ 2 mol AgCl th× m t¨ng 2.35,5 - 71 = 53 gam
0,12 mol AgCl khèi l−îng t¨ng 3,18 gam
m muèi nitrat = mKl + m↑ = 5,94 + 3,18 = 9,12 (g)
§¸p ¸n C
Bμi 4. Mét b×nh cÇu dung tÝch 448 ml ®−îc n¹p ®Çy oxi råi c©n. Phãng ®iÖn ®Ó ozon ho¸, sau ®ã n¹p thªm cho ®Çy oxi råi c©n. Khèi l−îng trong hai tr−êng hîp chªnh lÖch nhau 0,03 gam. BiÕt c¸c thÓ tÝch n¹p ®Òu ë ®ktc. Thμnh phÇn % vÒ thÓ tÝch cña ozon trong hçn hîp sau ph¶n øng lμ
A. 9,375 % B. 10,375 %
C. 8,375 % D.11,375 %
H−íng dÉn gi¶i.
ThÓ tÝch b×nh kh«ng ®æi, do ®ã khèi l−îng chªnh lμ do sù ozon hãa.
Cø 1mol oxi ®−îc thay b»ng 1mol ozon khèi l−îng t¨ng 16g
VËy khèi l−îng t¨ng 0,03 gam th× sè ml ozon (®ktc) lμ 0,0316.22400 = 42 (ml).
%O3 = 42100%448 = 9,375 %.
§¸p ¸n A
Bμi 5. Hoμ tan hoμn toμn 4 gam hçn hîp MCO3 vμ M'CO3 vμo dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra V lÝt khÝ (®ktc). Dung dÞch thu ®−îc ®em c« c¹n thu ®−îc 5,1 gam muèi khan. Gi¸ trÞ cña V lμ
A. 1,12 lÝt B. 1,68 lÝt
C. 2,24 lÝt D. 3,36 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. 322MCO+ 2HCl MCl+HO+CO→↑
4 g 5,1 g x mol mt¨ng = 5,1 - 4 = 1,1 (gam)
M+60 M+71 1 mol mt¨ng = 11 gam
⇒x = 1,111= 0,1 (mol) V = 0,1 . 22,4 = 2,24 (lÝt). ⇒
§¸p ¸n C
Bμi 6. Cho 1,26 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 3,42 gam muèi sunfat. Kim lo¹i ®ã lμ
A. Mg B. Fe
C. Ca D. Al
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng.
Cø 1 mol kim lo¹i t¸c dông t¹o thμnh muèi SO42- khèi l−îng t¨ng lªn 96 gam.
Theo ®Ò khèi l−îng t¨ng 3,42 - 1,26 = 2,16 g.
VËy sè mol kim lo¹i M lμ 0,0225 mol. VËy 1,26M56.0,0225== M lμ Fe
§¸p ¸n B
Bμi 7. Hßa tan hoμn toμn 12 gam hçn hîp hai kim lo¹i X vμ Y b»ng dung dÞch HCl ta thu ®−îc 12,71gam muèi khan. ThÓ tÝch khÝ H2 thu ®−îc (®ktc) lμ
A. 0,224 lÝt B. 2,24 lÝt
C. 4,48 lÝt D. 0,448 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng:
Cø 1 mol Cl- sinh ra sau ph¶n øng khèi l−îng muèi t¨ng lªn 35,5 gam.
Theo ®Ò, t¨ng 0,71 gam, do ®ã sè mol Cl- ph¶n øng lμ 0,02 mol.
2HCl1nn0,01(mo2−==. V = 0,224 (l)
§¸p ¸n A.
Bμi 8. Cho hoμ tan hoμn toμn a gam Fe3O4 trong dung dÞch HCl, thu ®−îc dung dÞch D, cho D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc kÕt tña ®Ó ngoμi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi n÷a, thÊy khèi l−îng kÕt tña t¨ng lªn 3,4 gam. §em nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc b gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña a, b lÇn l−ît lμ
A. 46,4 vμ 48 gam B. 48,4 vμ 46 gam
C. 64,4 vμ 76,2 gam D. 76,2 vμ 64,4 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl→3 + FeCl2 + 4H2O
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)→2 + 2NaOH
FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)→3 + 3NaOH
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)→3
2Fe(OH)3 ot⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O
NhËn xÐt : Ta thÊy Fe3O4 cã thÓ viÕt d¹ng Fe2O3.FeO. Khi cho D t¸c dông víi NaOH kÕt tña thu ®−îc gåm Fe(OH)2 vμ Fe(OH)3. §Ó ngoμi kh«ng khÝ Fe(OH)2 Fe(OH)→3.
1 mol Fe(OH)2 1 mol Fe(OH)→3 thªm 1 mol OH khèi l−îng t¨ng lªn 17 gam
0,2 mol ………… 0,2 mol …………………………………………. 3,4 (gam)
232FeOFeOFe(OH)nnn0,2(mo===
0,2 mol Fe3O4 0,3 mol Fe→2O3
a = 232.0,2 = 46,4 (gam), b = 160.0,3 = 48 (gam)
§¸p ¸n A
Bμi 9. Cho 8 gam hçn hîp A gåm Mg vμ Fe t¸c dông hÕt víi 200 ml dung dÞch CuSO4 ®Õn khi ph¶n øng kÕt thóc, thu ®−îc 12,4 gam chÊt r¾n B vμ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc vμ nung kÕt tña ngoμi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 8 gam hçn hîp gåm 2 oxit.
a. Khèi l−îng Mg vμ Fe trong A lÇn l−ît lμ
A. 4,8 vμ 3,2 gam B. 3,6 vμ 4,4 gam
C. 2,4 vμ 5,6 gam D. 1,2 vμ 6,8 gam
b. Nång ®é mol cña dung dÞch CuSO4 lμ
A. 0,25 M B. 0,75 M
C. 0,5 M D. 0,125 M
c. ThÓ tÝch NO tho¸t ra khi hoμ tan B trong dung dÞch HNO3 d− lμ
A. 1,12 lÝt B. 3,36 lÝt
C. 4,48 lÝt D. 6,72 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
a. C¸c ph¶n øng :
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 FeSO→4 + Cu
Dung dÞch D gåm MgSO4 vμ FeSO4. ChÊt r¾n B bao gåm Cu vμ Fe d−
MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)→2 + Na2SO4
Mg(OH)2 ot⎯⎯→ MgO + H2O
4Fe(OH)2 + O2 ot⎯⎯→ 2Fe2O3 + 4H2O
Gäi x, y lμ sè mol Mg vμ Fe ph¶n øng. Sù t¨ng khèi l−îng tõ hçn hîp A (gåm Mg vμ Fe) → hçn hîp B (gåm Cu vμ Fe cã thÓ d−) lμ
(64x + 64y) - (24x + 56y) = 12,4 - 8 = 4,4
Hay : 5x + y = 0,55 (I)
Khèi l−îng c¸c oxit MgO vμ Fe2O3 m = 40x + 80y = 8
Hay : x + 2y = 0,2 (II)
Tõ (I) vμ (II) tÝnh ®−îc x = 0,1, y = 0,05
mMg = 24.0,1 = 2,4 (g)
mFe = 8 - 2,4 = 5,6 (g)
§¸p ¸n C.
b. CuSOMnxy,,C,,=+===401501507502
§¸p ¸n B
c. Hçn hîp B gåm Cu vμ Fe d−. nCu = 0,15 mol; nFe = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol. Khi t¸c dông víi dung dÞch HNO3. Theo ph−¬ng ph¸p b¶o toμn eletron
- ChÊt khö lμ Fe vμ Cu
Fe - 3e → Fe+3
0,05 .... 0,15
Cu - 2e Cu→+2
0,15 . . . . 0,3
- ChÊt oxi ho¸ lμ HNO3
N+5 + 3e N→+2 (NO)
3a . . . . . . a . . ..a
Ta cã 3a = 0,15 + 0,3 , a = 0,15 (mol). VNO = 0,15.22,4 = 3,36 lÝt
§¸p ¸n B
Bμi 10. Cho 2,81 gam hçn hîp gåm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan võa ®ñ trong 300 ml dung dÞch H2SO4 0,1M th× khèi l−îng hçn hîp c¸c muèi sunfat khan t¹o ra lμ
A. 3,81 gam B. 4,81 gam
C. 5,21 gam D. 4,86 gam
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng.
Cø 1 mol H2SO4 ph¶n øng, ®Ó thay thÕ O (trong oxit) b»ng SO42- trong c¸c kim lo¹i, khèi l−îng t¨ng 96 - 16 = 80 gam.
Theo ®Ò sè mol H2SO4 ph¶n øng lμ 0,03 th× khèi l−îng t¨ng 0,24 gam.
VËy khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ: 2,81 + 2,4 = 5,21 gam.
§¸p ¸n C
Chuyªn ®Ò 3
Ph−¬ng ph¸p sö dông c¸c gi¸ trÞ trung b×nh
I - Néi dung
- Dïng khèi l−îng mol trung b×nh M lμ khèi l−îng cña 1 mol hçn hîp.
hh11221122hh12mn.Mn.Mn.%Vn.%VMnnn100++===+ víi M1 < M < M2
- Gi¸ trÞ trung b×nh dïng ®Ó biÖn luËn t×m ra nguyªn tö khèi hoÆc ph©n tö khèi hay sè nguyªn tö trong ph©n tö hîp chÊt.
II – Bμi tËp minh ho¹
Bμi 1. Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i A, B n»m kÕ tiÕp nhau trong cïng mét ph©n nhãm chÝnh. LÊy 6,2 gam X hoμ tan hoμn toμn vμo n−íc thu ®−îc 2,24 lÝt hi®ro (®ktc). A, B lμ
A. Li, Na B. Na, K
C. K, Rb D. Rb, Cs
H−íng dÉn gi¶i.
§Æt c«ng thøc chung cña A vμ B lμ R
2R + 2H2O → 2ROH + H2
0,2 mol ..................... 0,1 mol 6,2M==31(g/mol)VËy 2 kim lo¹i lμ Na (23) vμK (39)0,2
§¸p ¸n B.
Bμi 2. Hßa tan 5,94 gam hçn hîp hai muèi clorua cña hai kim lo¹i A vμ B (cïng thuéc nhãm IIA) vμo n−íc ®−îc dung dÞch X. §Ó lμm kÕt tña hÕt ion Cl- trong dung dÞch X ng−êi ta cho t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 thu ®−îc 17,22 gam kÕt tña. C«ng thøc hãa häc cña hai muèi clorua lÇn l−ît lμ
A. BeCl2, MgCl2 B. MgCl2, CaCl2
C. CaCl2, SrCl2 D. S rCl2, BaCl2
H−íng dÉn gi¶i. §Æt c«ng thøc chung cña hai muèi lμ RCl2
RCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + 2RCl RClAgCl1117,22nn.0,06(m22143,5=== 2RCl5,94M99R9971280,06==⇒=−=
VËy 2 kim lo¹i nhãm IIA lμ Mg (24) vμ Ca (40).
§¸p ¸n B
Bμi 3. Hoμ tan hoμn toμn 4,68 gam hçn hîp muèi cacbonat cña hai kim lo¹i A vμ B kÕ tiÕp trong nhãm IIA vμo dung dÞch HCl thu ®−îc 1,12 lÝt CO2 (®ktc). Kim lo¹i A vμ B lμ
A. Be vμ Mg B. Mg vμ Ca
C. Ca vμ Sr D. Sr vμ Ba
H−íng dÉn gi¶i. Gäi M lμ nguyªn tö khèi trung b×nh cña 2 kim lo¹i A vμ B
MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2↑ + H2O
0,05 ........................................ 1,12=0,05(mol)22,4 MCO3 = ;6,9305,068,4= M = 93,6 - 60 = 33,6
BiÖn luËn: A < 33,6 → A lμ Mg = 24
B > 33,6 → B lμ Ca = 40.
§¸p ¸n B
Bμi 4. X vμ Y lμ hai nguyªn tè halogen ë 2 chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoμn. §Ó kÕt tña hÕt ion X-, Y- trong dung dÞch chøa 4,4 gam muèi natri cña chóng cÇn 150 ml dung dÞch AgNO3 0,4M. X vμ Y lμ
A. Flo, clo B. Clo, brom
C. Brom, iot D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc.
H−íng dÉn gi¶i.
Sè mol AgNO3 = sè mol X- vμ Y- = 0,4.0,15 = 0,06 (mol)
Khèi l−îng mol trung b×nh cña hai muèi lμ M = 4,40,06 ≈73,3 MX,Y = 73,3 - 23=50,3, hai halogen lμ Clo (35,5) vμ Brom (80).
§¸p ¸n B.
Bμi 5. Hçn hîp X gåm hai kim lo¹i A, B n»m kÕ tiÕp nhau trong nhãm IA. LÊy 7,2 gam X hoμ tan hoμn toμn vμo n−íc thu ®−îc 4,48 lÝt hi®ro (ë ®ktc). A, B lμ
A. Li, Na B. Na, K
C. K, Rb D. Rb, Cs
H−íng dÉn gi¶i. Dïng ph−¬ng ph¸p ph©n tö khèi trung b×nh
X + H2O → XOH + 1/2H22XH4,48n2n2.0,4(mol)22,47,2M18.Haikimlo¹ilμLi(9)vμ Na(23)0,4=====
§¸p ¸n A
Chuyªn ®Ò 4
Ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo
I - Néi dung
§−îc sö dông trong c¸c bμi to¸n trén lÉn dung dÞch cã cïng chÊt tan, cïng lo¹i nång ®é hoÆc trén lÉn c¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau.
1. C¸c chÊt cïng nång ®é C%
m............CCCmCCCmCCm............CCC−−⇒=−−1121221221
Trong ®ã :
m1 lμ khèi l−îng dung dÞch cã nång ®é C1 (%)
m2 lμ khèi l−îng dung dÞch cã nång ®é C2 (%)
C (%) lμ nång ®é dung dÞch thu ®−îc sau khi trén lÉn. Víi C1 < C < C2
2. C¸c chÊt cïng nång ®é mol
Trong ®ã :
V1 lμ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é CM (1)
V2 lμ thÓ tÝch dung dÞch cã nång ®é CM (2)
CM lμ nång ®é mol dung dÞch thu ®−îc sau khi trén lÉn.
Víi CM (1) < CM < CM (2)M()M()MM()MMMM(M()MM()V
3. C¸c chÊt khÝ kh«ng t¸c dông víi nhau.
V............MMMVMMMVMMV............MMM−−⇒=−−1121221221
Trong ®ã :
V1 lμ thÓ tÝch chÊt khÝ cã ph©n tö khèi M1
V2 lμ thÓ tÝch chÊt khÝ cã ph©n tö khèi M2M lμ khèi l−îng mol trung b×nh thu ®−îc sau khi trén lÉn. Víi M1 < M < M2
II - Bμi tËp minh ho¹
Bμi 1. Mét dung dÞch HCl nång ®é 45% vμ mét dung dÞch HCl kh¸c cã nång ®é 15%. §Ó cã mét dung dÞch míi cã nång ®é 20% th× cÇn ph¶i pha chÕ vÒ khèi l−îng gi÷a 2 dung dÞch theo tØ lÖ lμ
A. 1 : 3 B. 3 : 1
C. 1 : 5 D. 5 : 1
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông qui t¾c ®−êng chÐo ta cã
m............mmm............−⇒==−11224520155125255154520
§¸p ¸n C.
Bμi 2. §Ó ®iÒu chÕ ®−îc hçn hîp 26 lÝt H2 vμ CO cã tØ khèi h¬i ®èi víi metan b»ng 1,5 th× thÓ tÝch H2 vμ CO cÇn lÊy lμ
A. 4 lÝt vμ 22 lÝt
B. 22 lÝt vμ 4 lÝt
C. 8 lÝt vμ 44 lÝt
D. 44 lÝt vμ 8 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. ¸p dông qui t¾c ®−êng chÐo ⇒=22HHCOCOV............24V424V2V............2822
MÆt kh¸c +=2HCOVV2
VËy cÇn 4 lÝt H2 vμ 22 lÝt CO.
§¸p ¸n A
Bμi 3. Khèi l−îng dung dÞch NaCl 15% cÇn trén víi 200 gam dung dÞch NaCl 30 % ®Ó thu ®−îc dung dÞch NaCl 20 % lμ
A. 250 gam B. 300 gam
C. 350 gam D. 400 gam
H−íng dÉn gi¶i. Dïng ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo
⇒=⇒=m............1510m1020m4002005200............305
Nh− vËy khèi l−îng NaCl 15 % cÇn trén lμ 400 gam.
§¸p ¸n D
Bμi 4. ThÓ tÝch H2O vμ dung dÞch MgSO4 2M cÇn ®Ó pha ®−îc 100 ml dung dÞch MgSO4 0,4M lÇn l−ît lμ
A. 50 ml vμ 50 ml B. 40 ml vμ 60 ml
C. 80 ml vμ 20 ml D. 20 ml vμ 80 ml
H−íng dÉn gi¶i. Gäi V lμ thÓ tÝch H2O cÇn cho vμo, khi ®ã thÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M lμ 100 - V.
V.⇒=⇒=−−
VËy pha 80 ml H2O víi 20 ml dung dÞch MgSO4 2M th× thu ®−îc 100 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M.
§¸p ¸n C
Bμi 5. Hßa tan 4,59 gam Al b»ng dung dÞch HNO3 thu ®−îc hçn hîp khÝ NO vμ N2O cã tØ khèi h¬i ®èi víi hi®ro b»ng 16,75. ThÓ tÝch NO vμ N2O (®ktc) thu ®−îc lμ
A. 2,24 lÝt vμ 6,72 lÝt
B. 2,016 lÝt vμ 0,672 lÝt
C. 0,672 lÝt vμ 2,016 lÝt
D. 1,972 lÝt vμ 0,448 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. Sö dông ph−¬ng ph¸p b¶o toμn electron
- Al lμ chÊt khö 4,590,17.......0,51mol273+ Al - 3e Al→=
- ChÊt oxi ho¸
52512N3eN(NO)3x..................xN2.4e2N(N8y..............2y.......y+++++→+→
Theo ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo x.........,x,,y,y..............,⇒==3010510533353514435
+==3x8y0,51x3y ⇒=⇒===2NONOx0,09V2,016(l)y0,03V0,671(l)
§¸p ¸n B
Bμi 6. Mét dung dÞch NaOH nång ®é 2M vμ mét dung dÞch NaOH kh¸c cã nång ®é 0,5M. §Ó cã mét dung dÞch míi cã nång ®é 1M th× cÇn ph¶i pha chÕ vÒ thÓ tÝch gi÷a 2 dung dÞch theo tØ lÖ lμ
A. 1 : 2 B. 2 : 1
C. 1 : 3 D. 3 : 1
H−íng dÉn gi¶i. Dïng ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, gäi V1 lμ thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH 2M, V2 lμ thÓ tÝch cña dung dÞch NaOH 0,5M.
⇒==1122V.........20,5V0,511V1V..............0,51
§¸p ¸n A
Bμi 7. Hçn hîp gåm NaCl vμ NaBr. Cho hçn hîp t¸c dông víi dung dÞch AgNO3 d− th× t¹o ra kÕt tña cã khèi l−îng b»ng khèi l−îng cña AgNO3 ®· tham gia ph¶n øng. Thμnh phÇn % theo khèi l−îng cña NaCl trong hçn hîp ®Çu lμ
A. 25,84% B. 27,84%
C. 40,45% D. 27,48%
H−íng dÉn gi¶i.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 (1)
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)
Khèi l−îng kÕt tña (gåm AgCl vμ AgBr) b»ng khèi l−îng AgNO3, do ®ã khèi l−îng mol trung b×nh cña hai muèi kÕt tña +==3AgClAgBrAgNOMM170 vμ −−=−=Cl,BrM17010862. Hay khèi l−îng mol trung b×nh cña hai muèi ban ®Çu lμ =+=NaCl,NaBrM23628.¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, ta cã
NaBr........10326,585NaCl...........58,518
NaClNaBrNaClmm+m = 18.58,5100%(26,5.103)(18.58,5)+= 27,84 %
§¸p ¸n B
Bμi 8. Cho hçn hîp gåm N2, H2 vμ NH3 cã tØ khèi so víi hi®ro lμ 8. DÉn hçn hîp ®i qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, d− th× thÓ tÝch khÝ cßn l¹i mét nöa. Thμnh phÇn phÇn tr¨m (%) theo thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp lÇn l−ît lμ
A. 25% N2, 25% H2 vμ 50% NH3.
B. 25% NH3, 25% H2 vμ 50% N2.
C. 25% N2, 25% NH3vμ 50% H2.
D. 15% N2, 35% N2vμ 50% NH3
H−íng dÉn gi¶i.
Khi ®i qua dung dÞch H2SO4 ®Æc, d− toμn bé NH3 bÞ hÊp thô, do ®ã thμnh phÇn cña NH3 lμ 50%.
¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo, ==hçnhîpban®ÇuM8.2ta cã:
−−⇒=⇒=+322N..1
M = 15 lμ khèi l−îng mol trung b×nh cña hçn hîp cña N2 vμ H2. TiÕp tôc ¸p dông ph−¬ng ph¸p ®−êng chÐo ta cã:
⇒=⇒==222222N.
§¸p ¸n A
Chuyªn ®Ò 5
Ph−¬ng ph¸p ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch
I - Néi dung
- §Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch ®−îc ¸p dông trong c¸c tr−êng nguyªn tö, ph©n tö, dung dÞch trung hßa ®iÖn.
- Trong ph¶n øng trao ®æi ion cña dung dÞch chÊt ®iÖn li trªn c¬ së cña ®Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch ta thÊy cã bao nhiªu ®iÖn tÝch d−¬ng hoÆc ©m cña c¸c ion chuyÓn vμo trong kÕt tña hoÆc khÝ t¸ch ra khái dung dÞch th× ph¶i tr¶ l¹i cho dung dÞch bÊy nhiªu ®iÖn tÝch d−¬ng hoÆc ©m.
II - Bμi tËp ¸p dông
Bμi 1. Chia hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thμnh 2 phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2 nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 2,84 gam chÊt r¾n. Khèi l−îng hçn hîp 2 kim lo¹i trong hçn hîp ®Çu lμ
A. 2,4 gam B. 3,12 gam
C. 2,2 gam D. 1,8 gam
H−íng dÉn gi¶i.
NhËn xÐt : Sè mol ®iÖn tÝch cña hai kim lo¹i A vμ B trong hai phÇn lμ kh«ng thay ®æi, do ®ã sè mol ®iÖn tÝch ©m trong hai phÇn lμ nh− nhau.
V× nªn −−⇔2O2O(trongoxit)Cl(trongmuH211,796nnn0,08(222,4èi)====
mKim lo¹i = m oxit - mO = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam
Khèi l−îng trong hçn hîp ban ®Çu m = 2.1,56 = 3,12 gam
§¸p ¸n B
Bμi 2. Dung dÞch A cã chøa 5 ion : Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl- vμ 0,2mol . Thªm dÇn V lÝt dung dÞch K3NO−2CO3 1M vμo A ®Õn khi ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt. V cã gi¸ trÞ lμ
A. 150 ml B. 300 ml
C. 200 ml D. 250 ml
H−íng dÉn gi¶i. Ph−¬ng tr×nh ion rót gän
Mg2+ + → MgCO23CO−3↓
Ba2+ + → BaCO23CO−3↓
Ca2+ + → CaCO23CO−3↓
Khi ph¶n øng kÕt thóc, c¸c kÕt tña t¸ch khái dung dÞch, phÇn dung dÞch chøa Na+, Cl- vμ . §Ó trung hßa ®iÖn th× 3NO−
3NaClNOnnn0,3(mo+−−=+= 23NaddNaCOn0,3V0,15(l)150ml2Na++⇒====⎡⎤⎣⎦
§¸p ¸n A
Bμi 3. Dung dÞch A chøa c¸c ion CO32-, SO32-, SO42- vμ 0,1 mol HCO3-, 0,3 mol Na+. Thªm V (lÝt) dung dÞch Ba(OH)2 1M vμo dung dÞch A th× thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt. Gi¸ trÞ cña V lμ
A. 0,15 lÝt B. 0,2 lÝt
C. 0,25 lÝt D. 0,5 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
Nång ®é c¸c ion [Ba2+] = 1M, [OH-] = 2M. §Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt, cÇn 0,1 mol OH- ®Ó t¸c dông hÕt víi HCO3-
HCO3- + HO- → CO32- + H2O
MÆt kh¸c cÇn 0,3 mol OH- ®Ó trung hoμ Na+. VËy tæng sè mol OH- cÇn lμ 0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)
ThÓ tÝch dung dÞch Ba(OH)2 lμ 0,4V0,22==
§¸p ¸n B
Bμi 4. Cho tan hoμn toμn 15,6 gam hçn hîp gåm Al vμ Al2O3 trong 500 ml dung dÞch NaOH 1M thu ®−îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vμ dung dÞch D. ThÓ tÝch HCl 2M cÇn cho vμo D ®Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt lμ
A. 0,175 lÝt B. 0,25 lÝt
C. 0,25 lÝt D. 0,52 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
Trong dung dÞch D cã chøa AlO2- vμ OH- (nÕu d−). Dung dÞch D trung hoμ vÒ ®iÖn nªn 2AlOOHNannn0,5(mo−−++==
Khi cho HCl vμo D :
H+ + OH- → H2O
H+ + AlO2- + H2O Al(OH)→3↓
§Ó thu ®−îc l−îng kÕt tña lín nhÊt th× 2HAlOOHnnn0,5(mo+−−=+=
ThÓ tÝch dung dÞch HCl lμ 0,5V0,252==
§¸p ¸n B
Bμi 5. Cho tan hoμn toμn 10 gam hçn hîp Mg vμ Fe trong dung dÞch HCl 4M thu ®−îc 5,6 lÝt H2 (®ktc) vμ dung dÞch D. §Ó kÕt tña hoμn toμn c¸c ion trong D cÇn 300 ml dung dÞch NaOH 2M. ThÓ tÝch dung dÞch HCl ®· dïng lμ
A. 0,1 lÝt B. 0,12 lÝt
C. 0,15 lÝt D. 0,2 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
Khi cho 0,6 mol NaOH vμo dung dÞch D chøa Mg2+, Fe2+ vμ H+ (nÕu d−) t¸ch ra khái dung dÞch D. Dung dÞch t¹o thμnh chøa Cl- ph¶i trung hoμ ®iÖn víi 0,6 mol Na+
ClNaHClnn0,6mo0,6V0,14Ýt−+====
§¸p ¸n C
Bμi 6. Cho 20 gam hçn hîp X gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan võa hÕt trong 700 ml dung dÞch HCl 1M thu ®−îc 3,36 lit H2 (®ktc) vμ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi NaOH d−, läc kÕt tña vμ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc chÊt r¾n Y. Khèi l−îng Y lμ
A. 16 gam B. 32 gam
C. 8 gam D. 24 gam
H−íng dÉn gi¶i. C¸c ph¶n øng
Fe + 2HCl FeCl→2 + H2
FeO + 2HCl FeCl→2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl→3 + FeCl2 + 4H2O
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl→3 + 3H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 ot⎯⎯→ 2Fe2O3 + 4H2O
2Fe(OH)3 ot⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O
Víi c¸ch gi¶i th«ng th−êng, ta ®Æt Èn sè lμ sè mol c¸c chÊt råi tÝnh to¸n theo ph−¬ng tr×nh ph¶n øng. §Ó gi¶i nhanh bμi to¸n nμy, ta ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o toμn ®iÖn tÝch.
Sè mol HCl hoμ tan Fe lμ ===2HClH3,36n2n2.0,3m22,4
Sè mol HCl hoμ tan c¸c oxit = 0,7 - 0,3 = 0,4 (mol)
Theo ®Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch ta cã O(trongoxit)Cl,nn,−−===21040222
−−===oxitoxiFe(trongX)mm200,2.16n05656
0,3 mol Fe → 0,15 mol Fe2O3 ; ==FeOm,.gam2301516024
§¸p ¸n D
Bμi 7. Trén 100 ml dung dÞch AlCl3 1M víi 200 ml dung dÞch NaOH 1,8M thu ®−îc kÕt tña A vμ dung dÞch D.
a. Khèi l−îng kÕt tña A lμ
A. 3,12 gam B. 6,24 gam
C. 1,06 gam D. 2,08 gam
b. Nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dung dÞch D lμ
A. NaCl 0,2M vμ NaAlO2 0,6M B. NaCl 1M vμ NaAlO2 0,2M
C. NaCl 1M vμ NaAlO2 0,6M D. NaCl 0,2M vμ NaAlO2 0,4M
H−íng dÉn gi¶i. Ta cã thÓ sö dông ®Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch
3AlClNaOHn0,1mol,n3.0,10,3molnn0,2.1,80,36mol+−+−======
Sau khi ph¶n øng kÕt thóc, kÕt tña t¸ch ra, phÇn dung dÞch chøa 0,3 mol Cl- trung hoμ ®iÖn víi 0,3 mol Na+ cßn 0,06 mol Na+ n÷a ph¶i trung hoμ ®iÖn víi mét anion kh¸c, chØ cã thÓ lμ 0,06 mol AlO2- (hay [Al(OH)4]-). Cßn 0,1 - 0,06 = 0,04 mol Al3+ t¸ch ra thμnh 0,04 mol Al(OH)3. KÕt qu¶ trong dung dÞch chøa 0,3 mol NaCl vμ 0,06 mol NaAlO2 (hay Na[Al(OH)4])
a. . 3Al(OH)m0,04.783,12gam==
§¸p ¸n A
b. 2M(NaCl)M(NaAlO)0,30,06C1M,C0,30,3====.
§¸p ¸n B
Chuyªn ®Ò 6
Ph−¬ng ph¸p ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toμn electron
I - Néi dung
Trong ph¶n øng oxi hãa - khö, sè mol electron mμ chÊt khö cho ®i b»ng sè mol electron mμ chÊt oxi hãa nhËn vÒ.
enhËn enh−êng nn=ΣΣ
- Sö dông cho c¸c bμi to¸n cã ph¶n øng oxi hãa - khö, ®Æc biÖt lμ c¸c bμi to¸n cã nhiÒu chÊt oxi hãa, nhiÒu chÊt khö.
- Trong mét ph¶n øng hoÆc mét hÖ ph¶n øng, cÇn quan t©m ®Õn tr¹ng th¸i oxi hãa ban ®Çu vμ cuèi cña mét nguyªn tè mμ kh«ng cÇn quan t©m ®Õn c¸c qu¸ tr×nh biÕn ®æi trung gian.
- CÇn kÕt hîp víi c¸c ph−¬ng ph¸p kh¸c nh− b¶o toμn khèi l−îng, b¶o toμn nguyªn tè ®Ó gi¶i bμi to¸n.
- NÕu cã nhiÒu chÊt oxi hãa vμ nhiÒu chÊt khö cïng tham gia trong bμi to¸n, ta cÇn t×m tæng sè mol electron nhËn vμ tæng sè mol electron nh−êng råi míi c©n b»ng.
II - bμi tËp ¸p dông
Bμi 1. §Ó m gam bét s¾t ngoμi kh«ng khÝ mét thêi gian thu ®−îc11,8 gam hçn hîp c¸c chÊt r¾n FeO, Fe3O4, Fe2 O3, Fe. Hßa tan hoμn toμn hçn hîp ®ã b»ng dung dÞch HNO3 lo·ng thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 5,02 gam B. 10,04 gam
C. 15,12 gam D. 20,16 gam
H−íng dÉn gi¶i.
nFe = m 56 ; −=2Oph¶n øng11,8mn32; nNO gi¶i phãng = 0,1 mol
- ChÊt khö lμ Fe :
356560+Fe - 3e Femm..........→
- ChÊt oxi hãa gåm O2 vμ HNO3 :
+→−−0-2O 4e 2O11,8m11,8m.......328
3+5+2N e N(NO)0,3................ 0,1+→
Σmol e- Fe nh−êng = Σne- chÊt oxi hãa (O2, 3NO−) nhËn: 311803568−=+m,m, ⇒ m = 10,04 (g).
§¸p ¸n B.
Bμi 2. Hßa tan hoμn toμn 17,4 gam hçn hîp 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ. NÕu cho 34,8 gam hçn hîp trªn t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toμn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng t¸c dông víi dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2 (®ktc). Gi¸ trÞ V lμ
A. 11,2 lÝt B. 22,4 lÝt
C. 53,76 lÝt D. 76,82 lÝt
H−íng dÉn gi¶i. Al, Mg, Fe nh−êng e, sè mol electron nμy chÝnh b»ng sè mol e Cu nh−êng khi tham gia ph¶n øng víi HNO3. Sè mol electron mμ H+ nhËn còng chÝnh lμ sè mol electron mμ HNO3 nhËn. 13441206224+22H + 2e H,,.........,,→=
17,4 gam hçn hîp H+ nhËn 1,2 mol e. VËy 34,8 gam sè mol e mμ H+ nhËn lμ 2,4 mol.
2424+5+42N + 1e N(NO) ,.........,mol→
2NOV2,4.22,453,76lÝt==.
§¸p ¸n C
Bμi 3. Hßa tan hoμn toμn 43,2 gam kim lo¹i Cu vμo dung dÞch HNO3 lo·ng, tÊt c¶ khÝ NO thu ®−îc ®em oxi hãa thμnh NO2 råi sôc vμo n−íc cã dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thμnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi ë ®ktc ®· tham gia vμo qu¸ tr×nh trªn lμ
A. 5,04 lÝt B. 7,56 lÝt
C. 6,72 lÝt D. 8,96 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
Ta nhËn thÊy, Cu nh−êng electron cho HNO3 t¹o thμnh NO2, sau ®ã NO2 l¹i nh−êng cho O2. VËy trong bμi to¸n nμy, Cu lμ chÊt nh−êng, cßn O2 lμ chÊt nhËn electron.
Cu - 2e → Cu2+
0,675 ...... 1,35
O2 + 4e → 2O2-
x ........ 4x
4x = 1,35 ⇒ x = 0,3375 ⇒ = 0,3375.22,4 = 7,56 lÝt 2OV
§¸p ¸n B
Bμi 4. Chia m gam hçn hîp 2 kim lo¹i A, B cã hãa trÞ kh«ng ®æi thμnh 2 phÇn b»ng nhau :
- PhÇn 1 tan hÕt trong dung dÞch HCl, t¹o ra 1,792 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2 nung trong oxi thu ®−îc 2,84 g hçn hîp oxit.
Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 1,56 gam B. 2,64 gam
C. 3,12 gam D. 4,68 gam
H−íng dÉn gi¶i. A, B lμ chÊt khö, H+ (ë phÇn 1) vμ O2 (ë phÇn 2) lμ chÊt oxi hãa.
Sè mol e- H+ nhËn b»ng sè mol e- O2 nhËn
2H+ + 2.1e- → H2
0,16 ............ 0,08
O2 + 4e → 2O2-
0,04 ...... 0,16
⇒ mkl phÇn 2 = moxit - mOxi = 2,84 - 0,04.32 = 1,56 gam. m = 1,56.2 = 3,12 gam.
§¸p ¸n C
Bμi 5. Chia 44 gam hçn hîp gåm Fe vμ kim lo¹i M cã hãa trÞ duy nhÊt thμnh 2 phÇn b»ng nhau:
- PhÇn 1: Tan võa ®ñ trong 2 lÝt dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 14,56 lÝt H2 (®ktc).
- PhÇn 2: Tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3 lo·ng nãng thÊy tho¸t ra 11,2 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc)
a. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lμ
A. 0,45 M B. 0,25 M
C. 0,55 M D. 0,65 M
b. Khèi l−îng hçn hîp muèi clorua khan thu ®−îc khi c« c¹n dung dÞch sau ph¶n øng ë phÇn 1 lμ
A. 65,54 gam B. 68,15 gam
C. 55,64 gam D. 54,65 gam
c. % khèi l−îng cña Fe trong hçn hîp ban ®Çu lμ
A. 49,01 % B. 47,97 %
C. 52,03 % D. 50,91 %
d. Kim lo¹i M lμ
A. Mg B. Zn
C. Al D. Cu
H−íng dÉn gi¶i.
a. = 0,65 (mol) ⇒ n2HnHCl = 2nH = 2.0,65 = 1,3 mol
CM = 1,32 = 0,65 M.
§¸p ¸n D
b. mmuèi = mKl + Clm−
Trong ®ã 13HClClnn,m−==
mmuèi = 22 + 1,3.35,5 = 68,15 gam
§¸p ¸n B
c. ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o toμn e
- PhÇn 1:
Fe - 2e → Fe2+
x ........ 2.x
M - ae → Ma+
y ........ a.y
2H+ + 2e → H2
1,3 ........... 0,65
- PhÇn 2:
Fe - 3e → Fe3+
M - ae → Ma+
N+5 + 3e → N+2 (NO)
1,5 0,5
2xay1,33xay1,5+=⎧⇒⎨+=⎩
x = 0,2, ay = 0,9
⇒ nFe = 0,2 ⇒ % mFe = =0,2.56.100%50,91%22
§¸p ¸n D
d. mM = 22 – 0,2.56 = 10,8 gam
nM = y = 0,9a; ===m10,8.aM12.an0,9
VËy a = 2, M = 24 (Mg) lμ phï hîp
§¸p ¸n A
Bμi 6. Mét hçn hîp gåm 3 kim lo¹i Al, Fe, Mg cã khèi l−îng 26,1 gam ®−îc chia lμm 3 phÇn ®Òu nhau.
- PhÇn 1, cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thÊy tho¸t ra 13,44 lÝt khÝ.
- PhÇn 2, cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 3,36 lÝt khÝ.
- PhÇn 3, cho t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 d−, läc lÊy toμn bé chÊt r¾n thu ®−îc sau ph¶n øng ®em hoμ tan trong dung dÞch HNO3 nãng d− th× thu ®−îc V lÝt khÝ NO2. C¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn.
ThÓ tÝch khÝ NO2 thu ®−îc lμ
A. 26,88 lÝt B. 53,70 lÝt
C. 13,44 lÝt D. 44,8 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Khèi l−îng cña mçi phÇn m = =26,18,7gam3
§Æt sè mol Al, Mg, Fe trong 17,4 gam hçn hîp lμ x, y, z
++==⎧⎧⎪⎪++=⇒=⎨⎨⎪⎪==⎩⎩27x24y56z8,7x0,11,5xyz0,3y0.0751,5x0,15z0,075
Trong 34,7 gam hçn hîp : nAl = 0,4; nMg = 0,3; nFe = 0,3
2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
ë phÇn 3, khi c¸c kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch CuSO4 t¹o thμnh Cu, l−îng Cu nμy t¸c dông víi HNO3 t¹o ra Cu2+, do ®ã :
- Al, Mg, Fe lμ chÊt khö, nh−êng electron
enhn3.0,12.0,0752.0,0750,6mole=++=Σ−êng
- HNO3 lμ chÊt oxi ho¸, nhËn electron
N+5 + 1e → N+4 (NO2)
a .................... a
⇒ a = 0,6
=2NOn0,6m ⇒ ==2NOV0,6.22,413,44l
§¸p ¸n C
Bμi 7. Cho tan hoμn toμn 3,6 gam hçn hîp gåm Mg vμ Fe trong dung dÞch HNO3 2M, thu ®−îc dung dÞch D, 0,04 mol khÝ NO vμ 0,01 mol N2O. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d−, läc vμ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng thu ®−îc m gam chÊt r¾n.
a. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 2,6 gam B. 3,6 gam
C. 5,2 gam D. 7,8 gam
b. ThÓ tÝch HNO3 ®· ph¶n øng lμ
A. 0,5 lÝt B. 0,24 lÝt
C. 0,26 lÝt D. 0,13 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
a. - HNO3 lμ chÊt oxi ho¸
N+5 + 3e NO →
0,12 ........ 0,04 (mol)
2N+5 + 8e 2N→+1 (N2O)
0,08 ....... 0,02 ... 0,01 (mol)
enhn0,120,080,2mËn=+=Σ
- Mg vμ Fe lμ chÊt khö. Gäi x, y lμ sè mol Mg vμ Fe trong hçn hîp
Mg - 2e Mg→+2
x .........2x (mol)
Fe - 3e Fe→+3
y ...... 3y (mol)
enhn2x−êng=+Σ
Ta cã hÖ ph−¬ng tr×nh : 24x56y3,62x3y0,2+=⎧⎨+=⎩
Gi¶i hÖ ra x = 0,01 mol Mg 0,01 mol MgO →
y = 0,06 mol Fe 0,03 mol Fe→2O3
m = khèi l−îng MgO + Fe2O3 = 0,01.40 + 0,03.160 = 5,2 (gam)
§¸p ¸n C
Ta cã thÓ tÝnh theo c¸ch sau : Ta cã s¬ ®å hîp thøc Mg MgO, Fe Fe→→2O3. Trong ®ã Mg vμ Fe lμ chÊt khö, oxi lμ chÊt oxi ho¸, sè mol e nhËn vÉn lμ 0,2 mol.
O + 2e → O2-
0,1....... 0,2
m = mMg, Fe + mO = 3,6 + 16.0,1 = 5,2 (gam)
b. Theo ®Þnh luËt b¶o toμn nguyªn tè N ta cã 3233323323N(HNO)N(NO)N(NO)N(NO)HNOMg(NO)Fe(NO)NONOHNOnnnnhayn2n3nn2n2.0,013.0,060,042.0,010,26mol0,26V0,13(lit)2−=++=+++==+++===
§¸p ¸n D
Bμi 8. Cho mét luång khÝ CO qua m gam bét Fe2O3 nung nãng, thu ®−îc 14 gam hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Cho hçn hîp X tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 2,24 lit khÝ NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 16,4 gam B. 14,6 gam
C. 8,2 gam D. 20,5 gam
H−íng dÉn gi¶i.
- CO lμ chÊt khö (ta coi Fe2O3 kh«ng tham gia vμo ph¶n øng oxi ho¸ khö, do Fe2O3 Fe(NO→3)3 cã sè oxi ho¸ kh«ng thay ®æi)
m oxi trong oxit = m - 14 (gam)
COOtrongoxitm14nn16−==
m14m14............168→−−+2+4C + 2e C
- HNO3 lμ chÊt oxi ho¸
N+5 + 3e → N+2
0,3 ......... 0,1 (mol)
Ta cã m140,3m16,4gam8−=⇒=
§¸p ¸n A.
Bμi 9. Cho tan hoμn toμn 58 gam hçn hîp A gåm Fe, Cu, Ag trong dung dÞch HNO3 2M thu ®−îc 0,15 mol NO, 0,05 mol N2O vμ dung dÞch D. C« c¹n dung dÞch D, khèi l−îng muèi khan thu ®−îc lμ
A. 120,4 gam B. 89,8 gam
C. 116,9 gam D. kÕt qu¶ kh¸c
H−íng dÉn gi¶i.
NhËn xÐt : NÕu chØ dïng ph−¬ng ph¸p b¶o toμn electron th«ng th−êng, ta còng chØ lËp ®−îc 2 ph−¬ng tr×nh 3 Èn sè vμ sÏ gÆp khã kh¨n trong viÖc gi¶i. §Ó tÝnh khèi l−îng muèi NO3- trong bμi to¸n trªn ta cã c«ng thøc
3XNO(trongmunaèi)−=
Trong ®ã a lμ sè electron mμ N+5 nhËn ®Ó t¹o thμnh X
Nh− vËy :
23NONONOn3.n8.n3.0,158.0,050,95mol-3muèi khanFe, Cu, AgNOm = m + m−=+=+=
mmuèi khan = 58 + 0,95.62 = 116,9 gam
§¸p ¸n C
Bμi 10. Khö Fe2O3 b»ng CO ë nhiÖt ®é cao, ®−îc hçn hîp X gåm 4 chÊt r¾n. Chia X thμnh 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn mét t¸c dông víi dung dÞch HNO3 d−, thu ®−îc 0,02 mol NO vμ 0,03 mol N2O. PhÇn hai cho tan hoμn toμn trong dung dÞch H2SO4 ®Æc nãng, thu ®−îc V lÝt (®ktc) SO2. Gi¸ trÞ cña V lμ
A. 2,24 B. 3,36
C. 4,48 D. 6,72
H−íng dÉn gi¶i.
- HNO3 lμ chÊt khö
52512N3eN0,06........0,02molN8e2N(NO)0,24........0,06....0,03mol+++++→+→
enhn0,060,240,3mËn=+=Σ
- ChÊt khö ë hai phÇn lμ nh− nhau, do ®ã sè mol electron H2SO4 nhËn b»ng sè mol electron HNO3 nhËn, hay
S+6 + 2e → S+4 (SO2)
0,3 ..................... 0,15
2SOV0,15.22,43,36(l)==
§¸p ¸n B
Bμi 11. Chia hçn hîp X gåm Al, Al2O3, ZnO thμnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 0,3 mol khÝ. PhÇn hai tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,075 mol khÝ Y duy nhÊt. Y lμ
A. NO2 B. NO
C. N2O D. N2
H−íng dÉn gi¶i.
- Trong X chØ cã Al cã tÝnh khö, n−íc bÞ nh«m khö theo ph−¬ng tr×nh :
2H2O + 2e H→2 + 2OH-
0,6 ....... 0,3 (mol)
- Khi t¸c dông víi HNO3, chÊt oxi ho¸ lμ HNO3
N+5 + ne Y →
0,075.n .... 0,075 (mol)
Ta cã 0,075.n = 0,6, víi n lμ sè electron mμ N+5 nhËn ®Ó t¹o thμnh Y, n = 8. VËy Y lμ N2O
§¸p ¸n C
Bμi 12. Cho tan hoμn toμn 3,76 gam hçn hîp X ë d¹ng bét gåm S, FeS vμ FeS2 trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,48 mol NO2 vμ dung dÞch D. Cho dung dÞch D t¸c dông víi dung dÞch Ba(OH)2 d−, läc vμ nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi, ®−îc m gam hçn hîp r¾n. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 11,650 gam B. 12,815 gam
C. 13,980 gam D. 15,145 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Fe+2S2-1 t−¬ng ®−¬ng víi Fe+2S-2.S0. V× vËy cã thÓ coi hçn hîp X gåm hai chÊt S vμ FeS, cã sè mol lμ a vμ b, ta cã :
Sè gam X = 32a + 88b = 3,76 (I)
- ChÊt khö
0603S6eSa........6aFeS9eFeSb.............9b+++−→−→+
- ChÊt oxi ho¸
N+5 + 1e N→+4 (NO2)
0,48 ............. 0,48
Ta cã 6a + 9b = 0,48 (II)
Gi¶i hÖ (I), (II) ®−îc : a = 0,035 mol S vμ b = 0,03 mol FeS
2444BaSOSFeSSOBaSOnnnn0,0350,030,065(mol)m0,065.23315,145gam−==+=+===
§¸p ¸n D
Bμi 13. Cho tan hoμn toμn 7,2 gam FexOy trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,1 mol NO2. C«ng thøc ph©n tö cña oxit lμ
A. FeO B. Fe3O4
C. Fe2O3 D. c¶ FeO vμ Fe3O4 ®Òu ®óng
H−íng dÉn gi¶i.
- ChÊt oxi ho¸ lμ HNO3
N+5 + 1e N→+4 ..... NO2
0,1 ....... 0,1 .... 0,1
- ChÊt khö lμ FexOy
2y3x2yxFex.(3)exFex7,27,2..............(3x2y)56x16y56x16y++−−→−++
Ta cã 7,2.(3x2y)0,156x16y−=+
72.(3x - 2y) = 56x + 16y
160x = 160y x = y : FeO ⇒
§¸p ¸n A
Chuyªn ®Ò 7
LËp s¬ ®å hîp thøc cña qu¸ tr×nh chuyÓn ho¸,
t×m mèi quan hÖ gi÷a chÊt ®Çu vμ chÊt cuèi
I - Néi dung
§èi víi c¸c bμi to¸n hçn hîp bao gåm nhiÒu qu¸ tr×nh ph¶n øng x¶y ra, ta chØ cÇn lËp s¬ ®å hîp thøc, sau ®ã c¨n cø vμo chÊt ®Çu vμ chÊt cuèi, bá qua c¸c ph¶n øng trung gian.
VÝ dô.
- Cho hçn hîp A gåm c¸c chÊt r¾n Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan hoμn toμn trong dung dÞch HCl, dung dÞch thu ®−îc cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc kÕt tña, nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc m gam chÊt r¾n. TÝnh m.
Ta thÊy, chÊt cuèi cïng lμ Fe2O3, vËy nÕu tÝnh ®−îc tæng sè mol Fe cã trong A ta sÏ tÝnh ®−îc sè mol Fe2O3.
- Cho hçn hîp Fe, Zn, Mg t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl, cho tõ tõ dung dÞch NaOH vμo dung dÞch thu ®−îc ®Õn kÕt tña lín nhÊt, läc kÕt tña, nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc m gam chÊt r¾n, tÝnh m
Ta thÊy, nÕu biÕt ®−îc sè mol c¸c kim lo¹i ban ®Çu, ta lËp ®−îc s¬ ®å hîp thøc gi÷a chÊt ®Çu vμ cuèi Fe Fe→2O3, Zn → ZnO, Mg → MgO ta sÏ tÝnh ®−îc khèi l−îng c¸c oxit.
II - Bμi tËp ¸p dông
Bμi 1. Cho 11,2 gam Fe vμ 2,4 gam Mg t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d−. Sau ph¶n øng thu ®−îc dung dÞch A vμ V lÝt khÝ H2 (ë ®ktc). Cho dung dÞch NaOH d− vμo dung dÞch A thu ®−îc kÕt tña B. Läc B nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc m (gam) chÊt r¾n.
a. V cã gi¸ trÞ lμ
A. 2,24 lÝt B. 3,36 lÝt
C. 5,6 lÝt D. 6,72 lÝt
b. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 18 gam B. 20 gam
C. 24 gam D. 36 gam
H−íng dÉn gi¶i 22HMgFeH2,411,2a.nnn0,3mol2456V0,3.22,46,72lÝt=+=+=⇒==
§¸p ¸n D
b. Dùa vμo sù thay ®æi chÊt ®Çu vμ cuèi, ta lËp ®−îc s¬ ®å hîp thøc :
2Fe → Fe2O3 ; Mg → MgO
0,2 0,1 0,1 0,1
⇒ m = 0,1.160 + 0,1.40 = 20 (g)
§¸p ¸n B
Bμi 2. Hßa tan hoμn toμn hçn hîp gåm 0,2 mol Fe vμ 0,1 mol Fe2O3 vμo dung dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông víi NaOH d− thu ®−îc kÕt tña. Läc lÊy kÕt tña, röa s¹ch, sÊy kh« vμ nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc m gam chÊt r¾n, m cã gi¸ trÞ lμ
A. 23 gam B. 32 gam
C. 24 gam D. 42 gam
H−íng dÉn gi¶i. C¸c ph¶n øng
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 ot⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O
Trong m gam chÊt r¾n cã 0,1 mol Fe2O3 (16 gam) ban ®Çu. VËy chØ cÇn tÝnh l−îng Fe2O3 t¹o ra tõ Fe theo mèi quan hÖ chÊt ®Çu (Fe) vμ cuèi (Fe2O3)
2Fe → Fe2O3. 23FeOFe1nn0,12==
23FeO(thun0,10,1m0,2.16032gam®−îc)=+=⇒==
§¸p ¸n B
Bμi 3. Hçn hîp Al, Fe cã khèi l−îng 22 gam ®−îc chia thμnh 2 phÇn b»ng nhau.
- PhÇn 1 t¸c dông víi HCl d− thu ®−îc dung dÞch A vμ 8,96 lÝt H2 (®ktc). Cho dung dÞch A t¸c dông dung dÞch NaOH d− ®−îc kÕt tña B, läc kÕt tña B nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc m1 chÊt r¾n.
- PhÇn 2 cho vμo dung dÞch CuSO4 d− ®Õn khi ph¶n øng hoμn toμn thu ®−îc m2 gam chÊt r¾n kh«ng tan.
a. m1 cã gi¸ trÞ lμ
A. 8 gam B. 16 gam
C. 32 gam D. 24 gam
b. m2 cã gi¸ trÞ lμ
A. 12,8 gam B. 16 gam
C. 25,6 gam D. 22,4 gam
H−íng dÉn gi¶i.
a. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
HCl + NaOH → NaCl + H2O
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
FeCl3 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + O2 0t⎯⎯→ 2Fe2O3 + 4H2O
- Khi t¸c dông víi HCl, gäi x, y lÇn l−ît lμ sè mol Al vμ Fe ta cã:
+==⎧⎧⇒⎨⎨+==⎩⎩27x56y11x0,2:Al1,5xy0,4y0,1:Fe
- Sau c¸c ph¶n øng chÊt r¾n thu ®−îc chØ cßn lμ Fe2O3.
2Fe → Fe2O3
0,1....... 0,05 ⇒ m1 = 8 (g)
§¸p ¸n A
b. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
ë phÇn 2, Cu2+ nhËn electron chÝnh b»ng H+ nhËn ë phÇn 1, do ®ã
nCu = = 0,4 ⇒ m2HnCu = 25,6 (g)
§¸p ¸n C
Bμi 4. Cho tan hoμn toμn 13,6 gam hçn hîp gåm Fe vμ Fe2O3 trong dung dÞch HCl thu ®−îc 2,24 lÝt H2 (®ktc) vμ dung dÞch D. Cho D t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc, nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc a gam chÊt r¾n, gi¸ trÞ cña a lμ
A. 8 gam B. 12 gam
C. 16 gam D. 24 gam
H−íng dÉn gi¶i. Fe + 2HCl FeCl→2 + H2
223FeHFeO(bannn0,1mol.m13,60,1.568gam®Çu)===−=
Ta cã s¬ ®å hîp thøc 2Fe Fe→2O3. 23FeOFe1nn0,05m2==
VËy a = 8 + 0,05.160 = 16 gam
Còng cã thÓ dïng ph−¬ng ph¸p t¨ng - gi¶m khèi l−îng.
2Fe Fe→2O3. Khèi l−îng t¨ng lªn 48 gam
0,1 mol Fe 0,05 mol Fe→2O3 khèi l−îng t¨ng 2,4 gam
a = 13,6 + 2,4 = 16 gam
§¸p ¸n C
Bμi 5. 7,68 gam hçn hîp gåm FeO, Fe3O4 vμ Fe2O3 t¸c dông võa hÕt víi 260 ml dung dÞch HCl 1M thu ®−îc dung dÞch X. Cho X t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc kÕt tña, nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc m gam chÊt r¾n, gi¸ trÞ cña m lμ
A. 8 gam B. 12 gam
C. 16 gam D. 24 gam
H−íng dÉn gi¶i.
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
4Fe(OH)2 + O2 ot⎯⎯→ 2Fe2O3 + 4H2O
2Fe(OH)3 ot⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O
- ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o toμn ®iÖn tÝch ®Ó tÝnh sè mol Fe cã trong c¸c oxit
O(trongoxit)ClHClFe(trongoxit)111nnn.0,260,13mol2227,680,13.16n0,156====−==
- LËp s¬ ®å hîp thøc 0,1 mol Fe → 0,05 mol Fe2O3. m = 0,05 .160 = 8 gam
§¸p ¸n A
Chuyªn ®Ò 8
Ph−¬ng ph¸p gi¶I bμI tËp vÒ s¾t
I – néi dung
- S¾t lμ mét trong nh÷ng nguyªn tè quan träng, cã nhiÒu øng dông trong ®êi sèng vμ cã mét vÞ trÝ quan träng trong ch−¬ng tr×nh Ho¸ häc phæ th«ng còng nh− trong c¸c k× thi Tèt nghiÖp THPT, Cao ®¼ng, §¹i häc.
- Ngoμi c¸c ph−¬ng ph¸p ®· nªu ë c¸c chuyªn ®Ò trªn, c¸c bμi tËp vÒ s¾t vμ hîp chÊt cña s¾t cßn cã thÓ sö dông thªm mét sè c¸ch gi¶i nhanh sau ®©y :
+ Khi Fe3O4 t¸c dông víi c¸c chÊt oxi ho¸, ta coi Fe3O4 lμ hçn hîp cña Fe2O3 vμ FeO. Trong ®ã chØ cã FeO tham gia ph¶n øng oxi ho¸ - khö víi =34FeOFeOnn
+ VÞ trÝ cña Fe trong d·y ®iÖn ho¸ +++>232FeFeFeFe. Do ®ã trong c¸c ph¶n øng cã thÓ x¶y ra theo nhiÒu tr−êng hîp kh¸c nhau.
+ Trong bμi to¸n t×m c«ng thøc ph©n tö cña oxit s¾t, cÇn t×m sè mol Fe vμ sè mol oxi cã trong oxÝt råi lËp tØ lÖ mol Fe : O, tõ ®ã suy ra c«ng thøc ph©n tö.
+ Sö dông ph−¬ng ph¸p b¶o toμn electron víi bμi to¸n cho mét oxit s¾t FexOy t¸c dông víi dung dÞch HNO3 t¹o ra s¶n phÈm khÝ do sù khö N+5.
II – Bμi tËp ¸p dông
Bμi 1. Cã mét lo¹i oxit s¾t dïng ®Ó luyÖn gang. NÕu khö oxit s¾t nμy b»ng cacbon oxit ë nhiÖt ®é cao ng−êi ta thu ®−îc 0,84 gam s¾t vμ 0,448 lÝt khÝ cacbonic(®ktc). C«ng thøc ho¸ häc cña lo¹i oxit s¾t nãi trªn lμ
A. Fe2O3. B. Fe3O4
C. FeO D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
H−íng dÉn gi¶i. Ta thÊy, CO lÊy O cña oxit ®Ó t¹o ra CO2, do ®ã ====2OCOCO0,448nnn0,02mo22,4
==Fe0,84n0,015mol56, nFe : nO = 0,015 : 0,02 = 3 : 4.
VËy c«ng thøc cña oxit lμ Fe3O4.
§¸p ¸n B
Bμi 2. §Ó hßa tan hoμn toμn 10,8 gam oxit s¾t cÇn võa ®ñ 300 ml dung dÞch HCl 1M. Oxit s¾t lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. C¶ FeO vμ Fe3O4 ®Òu ®óng
H−íng dÉn gi¶i. Theo ®Þnh luËt b¶o toμn ®iÖn tÝch, Cl- thay thÕ O trong oxit nªn
−===OtrongoxitHClCl11nnn0,1522
−−===oxitoxiFemm10,80,15.16n05656
nFe : nO = 1 : 1. VËy CTPT lμ FeO
§¸p ¸n A
Bμi 3. Hoμ tan hÕt m gam hçn hîp gåm FeO, Fe3O4 vμ Fe2O3 cã sè mol b»ng nhau trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 2,688 lÝt NO (®ktc). Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 70,82 gam B. 83,52 gam
C. 62,64 gam D. 41,76 gam
H−íng dÉn gi¶i.
Gäi sè mol cña mçi oxit lμ x mol. Coi Fe3O4 lμ hçn hîp FeO vμ Fe2O3. Do ®ã, hçn hîp gåm FeO vμ Fe2O3 ®Òu 2x mol.
Khi t¸c dông víi HNO3 chØ cã FeO tham gia ph¶n øng oxi ho¸ khö t¹o NO.
Fe+2 - 1e Fe→+3
2x .......... 2x
N+5 + 3e → N+2
0,36 ..... 0,12
2x = 0,36 x = 0,18 mol →
=+=+=23FeOFeOmmm2.0,18.(72160)83,52gam
§¸p ¸n B
Bμi 4. Hoà tan hoàn toàn 8,64 gam mét oxit s¾t trong dung dÞch HNO3 thu ®−îc 0,896 lÝt NO (®ktc) duy nhÊt. Oxit s¾t ®ã lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. C¶ FeO vμ Fe3O4 ®Òu ®óng
H−íng dÉn gi¶i.
Trong oxit FexOy , sè oxi ho¸ cña Fe lμ +2y/x. ¸p dông ph−¬ng ph¸p b¶o toμn electron, ta cã
- FexOy lμ chÊt khö
2y3x2yFex.(3)Fex8,648,64.(3x2y)..........56x16y56x16y++−−→−++
- HNO3 lμ chÊt oxi ho¸
N+5 + 3e N→+2
0,12 ………. 0,04
Ta cã 8,64.(3x2y)0,1272(3x2y)56x16y56x16yxy−=⇒−=++⇒=
VËy oxit lμ FeO.
§¸p ¸n A.
Bμi 5. Cho miÕng s¾t nÆng m gam vμo dung dÞch HNO3, sau ph¶n øng thÊy cã 6,72 lÝt khÝ NO2 (®ktc) tho¸t ra vμ cßn l¹i 2,4 gam chÊt r¾n kh«ng tan. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 8,0 B. 5,6
C. 10,8 D. 8,4
H−íng dÉn gi¶i.
Sau ph¶n øng s¾t cßn d− nªn ®· cã c¸c ph¶n øng
Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
0,1 ................................ 0,1 ............... 0,3
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO→3)2
0,05 ............. 0,1
L−îng s¾t ë c¶ hai ph¶n øng lμ nFe = 0,01 + 0,005 = 0,015 mol
m = 0,15.56 + 2,4 = 10,8 gam
§¸p ¸n C
Chuyªn ®Ò 9
Ph−¬ng ph¸p gi¶I bμI tËp vÒ nh«m
I – néi dung
Víi c¸c bμi to¸n ho¸ häc vÒ nh«m, hîp chÊt cña nh«m còng nh− c¸c bμi to¸n hçn hîp. Ngoμi viÖc sö dông c¸c ph−¬ng ph¸p gi¶i nh− b¶o toμn electron, b¶o toμn khèi l−îng, t¨ng – gi¶m khèi l−îng ... ®· tr×nh bμy ë c¸c chuyªn ®Ò tr−íc, cßn cã mét sè d¹ng bμi tËp ®Æc tr−ng riªng cña nh«m, ®ã lμ :
1. Muèi Al3+ t¸c dông víi dung dÞch kiÒm t¹o kÕt tña
Khi cho mét l−îng dung dÞch chøa OH- vμo dung dÞch chøa Al3+ thu ®−îc kÕt tña Al(OH)3. NÕu 33Al(OH)Alnn+<sÏ cã hai tr−êng hîp phï hîp x¶y ra. Bμi to¸n cã hai gi¸ trÞ ®óng.
- Tr−êng hîp 1. L−îng OH- thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
Al3+ + 3OH- Al(OH)→3
L−îng OH- ®−îc tÝnh theo kÕt tña Al(OH)3, khi ®ã gi¸ trÞ OH- lμ gi¸ trÞ nhá nhÊt.
- Tr−êng hîp 2. L−îng OH- ®ñ ®Ó x¶y ra hai ph¶n øng :
Al3+ + 3OH- Al(OH)→3 (1)
Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (2)
Trong ®ã, ph¶n øng (1) hoμn toμn, ph¶n øng (2) x¶y ra 1 phÇn. L−îng OH- ®−îc tÝnh theo c¶ (1) vμ (2), khi ®ã gi¸ trÞ OH- lμ gi¸ trÞ lín nhÊt.
2. Dung dÞch H+ t¸c dông víi dung dÞch AlO2- t¹o kÕt tña
Khi cho tõ tõ dung dÞch chøa OH- vμo dung dÞch chøa Al3+ thu ®−îc kÕt tña Al(OH)3. NÕu sÏ cã hai tr−êng hîp phï hîp x¶y ra. Bμi to¸n cã hai gi¸ trÞ ®óng. 33Al(OH)Alnn+<
- Tr−êng hîp 1. L−îng H+ thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)→3
L−îng H+ ®−îc tÝnh theo kÕt tña Al(OH)3, khi ®ã gi¸ trÞ H+ lμ gi¸ trÞ nhá nhÊt.
- Tr−êng hîp 2. L−îng H+ ®ñ ®Ó x¶y ra hai ph¶n øng :
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)→3 (1)
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2)
Trong ®ã, ph¶n øng (1) hoμn toμn, ph¶n øng (2) x¶y ra 1 phÇn. L−îng H+ ®−îc tÝnh theo c¶ (1) vμ (2), khi ®ã gi¸ trÞ H+ lμ gi¸ trÞ lín nhÊt.
3. Hçn hîp kim lo¹i gåm kim lo¹i kiÒm (kiÒm thæ), nh«m t¸c dông víi n−íc
Khi ®ã, kim lo¹i kiÒm hoÆc kiÒm thæ t¸c dông víi n−íc t¹o dung dÞch kiÒm, sau ®ã dung dÞch kiÒm hoμ tan nh«m.
VÝ dô : Mét hçn hîp gåm Al, Mg vμ Ba ®−îc chia lμm hai phÇn b»ng nhau
- PhÇn 1 : ®em hoμ tan trong n−íc d− thu ®−îc V1 lÝt khÝ (®ktc)
- PhÇn 2 : hoμ tan trong dung dÞch NaOH d− thu ®−îc V2 lÝt khÝ (®ktc)
Khi ®ã : ë phÇn 1 cã c¸c ph¶n øng
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1)
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO→2)2 + 3H2 (2)
PhÇn 2 cã c¸c ph¶n øng
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (3)
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→2 + 3H2 (4)
NÕu V1 < V2 khi ®ã, ë phÇn 1 nh«m ch−a tan hÕt, l−îng Ba ®−îc tÝnh theo H2 tho¸t ra. PhÇn 2, c¶ Ba vμ Al ®Òu tan hÕt, l−îng H2 ®−îc tÝnh theo c¶ (3) vμ (4)
II – Bμi tËp minh ho¹
Bμi 1. Cho V lÝt dung dÞch NaOH 0,2M vμo dung dÞch chøa 0,15 mol AlCl3 thu ®−îc 9,86 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña V lμ
A. 1,8 vμ 2,2 lÝt B. 1,2 vμ 2,4 lÝt
C. 1,8 vμ 2,4 lÝt D. 1,4 vμ 2,2 lÝt
H−íng dÉn gi¶i.
KÕt tña thu ®−îc lμ Al(OH)3, ta cã 33Al(OH)AlCl9,86n0,12mol78==<
Do ®ã bμi to¸n cã 2 tr−êng hîp :
- Tr−êng hîp 1 : ChØ cã ph¶n øng
3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3 + 3NaCl
3NaOHAlClNaOHn3n3.0,120,36m0,36V1,8(l)0,2=====
- Tr−êng hîp 2 : Cã 2 ph¶n øng x¶y ra
33322NaOHddNaOH3NaOH + AlCl Al(OH) + 3NaCl 0,450,150,15NaOHAl(OH)NaAlOHO0,030,150,120,48n0,450,030,48molV2,4(l)0,2→←→+→+←−=+=⇒==
§¸p ¸n C
Bμi 2. Chia m gam hçn hîp A gåm Ba vμ Al thμnh 2 phÇn nh− nhau :
- PhÇn 1 : tan trong n−íc d− thu ®−îc 1,344 lÝt khÝ H2 (®ktc) vμ dung dÞch B
- PhÇn 2 : tan trong dung dÞch Ba(OH)2 d− ®−îc 10,416 lÝt khÝ H2 (®ktc)
a. Khèi l−îng kim lo¹i Al trong hçn hîp ban ®Çu lμ
A. 8,1 gam B. 2,7 gam
C. 5,4 gam D. 10,8 gam
b. Cho 50 ml dung dÞch HCl vμo B. Sau ph¶n øng thu ®−îc 7,8 gam kÕt tña. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lμ
A. 0,3 vμ 1,5 M B. 0,2 vμ 1,5 M
C. 0,3 vμ 1,8 M D. 0,2 vμ 1,8 M
H−íng dÉn gi¶i.
a. do ®ã ë phÇn 1, Al cßn d−, l−îng Ba ®−îc tÝnh theo H22H(1)H(2)VV<2.
PhÇn 1 :
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1)
a ...... .......................... a ............... a
2Al + Ba(OH)2 + 2H2O Ba(AlO→2)2 + 3H2 (2)
a ............................................................ 3a
2HBa1,344n4a0,06m22,4na0,015mol===⇒==
PhÇn 2 :
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (3)
a ............................................... a
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→2 + 3H2 (4)
b ...................................................................... 1,5b
2HAlAlna1,5b0,465molb0,3n,m0,3.278,1gam=+=⇒====
§¸p ¸n A.
b. Dung dÞch B chøa AlO2- 0,03 mol. Khi t¸c dông víi HCl t¹o kÕt tña Al(OH)3. 3Al(OH)0,78n0,78==. Cã hai tr−êng hîp x¶y ra
- Tr−êng hîp 1. L−îng H+ thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)→3
0,01 ......................... 0,01
M(HCl)0,01C00,05==
- Tr−êng hîp 2. L−îng H+ ®ñ ®Ó x¶y ra hai ph¶n øng :
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)→3 (1)
0,03 ......................... 0,03
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2)
0,03 – 0,01 ....... 0,06
Ph¶n øng (1) hoμn toμn, ph¶n øng (2) x¶y ra 1 phÇn.
nHCl = 0,01 + 0,06 = 007 mol
M(HCl)0,09C10,05==
§¸p ¸n D.
Bμi 3. Hçn hîp X gåm Na vμ Al. Cho m gam X vμo l−îng d− n−íc th× tho¸t ra V lÝt khÝ. NÕu còng cho m gam X vμo dung dÞch NaOH d− th× ®−îc 1,75V lÝt khÝ. Thμnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi l−îng cña Na trong X lμ (biÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn)
A. 39,87 % B. 77,31 %
C. 49,87 % D. 29,87 %
H−íng dÉn gi¶i.
Ta thÊy l−îng H2 tho¸t ra khi t¸c dông víi H2O Ýt h¬n khi t¸c dông víi dung dÞch NaOH, do ®ã khi t¸c dông víi H2O, Al cßn d−
2Na + 2H2O 2NaOH + H→2 (1)
2a .............................. 2a ..................... a
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→2 + 3H2 (2)
2a ...................................................... 3a
Khi t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− :
2Na + 2H2O 2NaOH + H→2 (3)
2a ............................................... a
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→2 + 3H2 (4)
b ...................................................................... 1,5b
§Ó ®¬n gi¶n, chän V = 22,4 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn. Khi ®ã
NaAl4a1a1,5b1,75a0,25,b1.n2a0,5.1.27%m.100%29,87%1.270,25.23=+=⇒======+
§¸p ¸n D
Bμi 4. Cho 1 lÝt dung dÞch HCl vμo dung dÞch chøa 0,2 mol NaAlO2, läc, nung kÕt tña ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc 7,65 gam chÊt r¾n. Nång ®é mol cña dung dÞch HCl lμ
A. 0,15 vμ 0,35 B. 0,15 vμ 0,2
C. 0,2 vμ 0,35 D. 0,2 vμ 0,3
H−íng dÉn gi¶i.
- Tr−êng hîp 1. L−îng H+ thiÕu, chØ ®ñ ®Ó t¹o kÕt tña theo ph¶n øng
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)→3 (1)
2Al(OH)3 ot⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O (2)
3323HClAlClAl(OH)AlO7,65nnn2.n2.0,15mol102=====
CM (HCl) = 0,15 M
- Tr−êng hîp 2. L−îng H+ ®ñ ®Ó x¶y ra c¸c ph¶n øng ph¶n øng :
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)→3 (1)
0,2 ........... 0,2 .......................... 0,2
Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O (2)
0,2 – 0,15 .............. 0,15
2Al(OH)3 ot⎯⎯→ Al2O3 + 3H2O (3)
0,15 ......................... 0,075
HM(HCl)n0,20,150,350,35C01+=+===
§¸p ¸n A
bμi tËp tù luyÖn
Bμi 1. Cho tan hoμn toμn 3 gam hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i kiÒm (thuéc hai chu k× kÕ tiÕp) trong n−íc thu ®−îc V lÝt H2 (®ktc) vμ dung dÞch D. §Ó trung hoμ dung dÞch D cÇn 200 ml dung dÞch HCl 1M vμ thu ®−îc dung dÞch D.
a. Gi¸ trÞ cña V lμ
A. 1, 12 B. 2,24
C. 3,36 D. 4,48
b. Khèi l−îng muèi khan khi c« c¹n dung dÞch D lμ
A. 5,05 B. 6,73
C. 10,1 D. 7,5
c. Hai kim lo¹i lμ
A. Li vμ Na B. Na vμ K
C. K vμ Cs D. Cs vμ Rb
Bμi 2. Cho tan hÕt 17,6 gam hçn hîp X gåm hai muèi cacbonat cña kim lo¹i ph©n nhãm IIA, trong dung dÞch HCl thu ®−îc 4,48 lÝt khÝ (®ktc) vμ dung dÞch D.
a. L−îng muèi khan khi c« c¹n dung dÞch D lμ
A. 8,9 gam B. 19,8 gam
C. 28,7 gam D. 39,6 gam
b. BiÕt hai kim lo¹i thuéc hai chu k× kÕ tiÕp nhau. Hai kim lo¹i ®ã lμ
A. Be vμ Mg B. Mg vμ Ca
C. Ca vμ Sr D. Sr vμ Ba
Bμi 3. §Ó t¸c dông hÕt víi 4,64 gam hçn hîp X gåm FeO, Fe3O4, vμ Fe2O3, cÇn 160 ml dung dÞch HCl 1M, dung dÞch sau ph¶n øng cho t¸c dông víi dung dÞch NaOH lÊy d−, läc kÕt tña vμ ®em nung ngoμi kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi, thu ®−îc a gam chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña a lμ
A. 1,2 gam B. 2,4 gam
C. 4,8 gam D. 6,0 gam
Bμi 4. Khi dÉn khÝ CO qua bét Fe2O3 nung nãng, thu ®−îc 11,2 gam lÝt hçn hîp X (®ktc) gåm CO2 vμ CO cã tØ khèi ®èi víi hidro lμ 17,2. Thμnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ trong hçn hîp X lμ
A. 40% vμ 60% B. 60% vμ 40%
C. 50% vμ 50% D. 70% vμ 30%
Bμi 5. Chia hçn hîp A gåm Zn, ZnO, Al2O3 thμnh hai phÇn b»ng nhau. PhÇn mét t¸c dông víi Ba(OH)2 d−, thu ®−îc 4,48 lit H2. PhÇn hai tan hoμn toμn trong dung dÞch HNO3, thu ®−îc 0,896 lit khÝ X. ThÓ tÝch c¸c khÝ ®Òu ®−îc ®o ë ®ktc. C«ng thøc ph©n tö cña X lμ
A. NO2 B. NO
C. N2O D. N2
Bμi 6. Cho 17 gam hçn hîp X gåm 2 kim lo¹i kiÒm ®øng kÕ tiÕp nhau trong nhãm IA t¸c dông hÕt víi n−íc thu ®−îc 6,72 lÝt H2 (®ktc) vμ dung dÞch Y.
a. Hçn hîp X gåm c¸c lo¹i kim lo¹i
A. Li vμ Na B. Na vμ K
C. K vμ Rb D. Rb vμ Cs
b. ThÓ tÝch dung dÞch HCl 2M cÇn thiÕt ®Ó trung hßa dung dÞch Y lμ
A. 200ml B. 250ml
C. 300ml D. 350ml
Bμi 7. Cho 19,05 gam hçn hîp ACl vμ BCl (A, B lμ kim lo¹i kiÒm ë 2 chu k× liªn tiÕp) t¸c dông võa ®ñ víi 300 g dung dÞch AgNO3 thu ®−îc 43,05 gam kÕt tña.
a. Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch AgNO3 lμ
A. 17% B. 19%
C. 21% D. 25%
b. Hai kim lo¹i kiÒm lμ
A. Li vμ Na B. Na vμ K
C. K vμ Cs D. Cs vμ Rb
Bμi 8. Oxi hãa hoμn toμn 14,3 gam hçn hîp bét c¸c kim lo¹i Mg, Al, Zn b»ng oxi thu ®−îc 22,3 gam hçn hîp oxit. Cho l−îng oxit nμy t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl th× khèi l−îng muèi t¹o ra lμ
A. 36,6 gam B. 32,05 gam
C. 49,8 gam D. 48,9 gam
Bμi 9. Cho 12,2 gam hçn hîp 2 muèi cacbonat cña kim lo¹i kiÒm t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl, thu ®−îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Khèi l−îng muèi t¹o ra sau ph¶n øng lμ
A. 2,66 gam B. 13,3 gam
C. 1,33 gam D. 26,6 gam
Bμi 10. Oxi hãa hoμn toμn m gam hçn hîp Zn, Pb, Ni thu ®−îc m1 gam hçn hîp oxit ZnO, PbO, NiO. Hßa tan hoμn toμn m1 gam hçn hîp oxit trªn trong dung dÞch HCl lo·ng thu ®−îc dung dÞch A. C« c¹n dung dÞch A thu ®−îc hçn hîp muèi khan cã khèi l−îng lμ (m1 + 55) gam. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. m1 - 16 B. m1 - 32
C. m1- 24 D. m1 - 48
Bμi 11. Cho 1,38 gam kim lo¹i X hãa trÞ I t¸c dông hÕt víi n−íc cho 2,24 lÝt H2 (®ktc). X lμ kim lo¹i nμo trong sè c¸c kim lo¹i cho d−íi ®©y ?
A. Li B. Na
C. K D. Cs
Bμi 12. Cho 13,5 gam kim lo¹i hãa trÞ III t¸c dông víi Cl2 d− thu ®−îc 66,75 gam muèi. Kim lo¹i ®ã lμ
A. Fe (s¾t) B. Cr (crom)
C. Al (nh«m) D. As (asen)
Bμi 13. §èt Al trong b×nh khÝ Cl2, sau ph¶n øng thÊy khèi l−îng chÊt r¾n trong b×nh t¨ng 71 gam. Khèi l−îng Al ®· tham gia ph¶n øng lμ
A. 27 gam B. 18 gam
C. 40,5 gam D. 54 gam
Bμi 14. Hßa tan hoμn toμn m gam bét Al vμo dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc 8,96 lÝt (®ktc) hçn hîp X gåm NO vμ N2O cã tØ lÖ mol lμ 1 : 3. m cã gi¸ trÞ lμ
A. 24,3 gam B. 42,3 gam
C. 25,3 gam D. 25,7 gam
Bμi 15. Hßa tan hoμn toμn 4,5 gam bét Al vμo dung dÞch HNO3 d− thu ®−îc hçn hîp khÝ X gåm NO vμ N2O vμ dung dÞch Y. Khèi l−îng muèi nitrat t¹o ra trong dung dÞch Y lμ
A. 36,5 gam B. 35,6 gam
C. 35,5 gam D. kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bμi 16. Cho 5,1 gam hçn hîp Al vμ Mg t¸c dông víi dung dÞch HCl d− thu ®−îc 2,8 lÝt khÝ (®ktc). C« c¹n dung dÞch thu ®−îc muèi khan cã khèi l−îng lμ
A. 14,125 gam B. 13,975 g am
C. 13,575 gam D. 14,525 gam
Bμi 17. Cho tan 10 gam hçn hîp gåm Al vμ Al2O3 trong dung dÞch NaOH d−, thu ®−îc 6,72 lÝt H2 (®ktc). PhÇn tr¨m khèi l−îng cña Al trong hçn hîp lμ
A. 48% B. 50%
C. 52% D. 54%
Bμi 18. Cho 8,3 gam hçn hîp Al, Fe t¸c dông hÕt víi dung dÞch HCl. Sau ph¶n øng khèi l−îng dung dÞch HCl t¨ng thªm 7,8 gam. Khèi l−îng muèi t¹o ra trong dung dÞch lμ
A. 26,05 gam B. 2,605 gam
C. 13,025 gam D. 1,3025 gam
Bμi 19. Cho hçn hîp gåm x mol Al vμ 0,2 mol Al2O3 t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− thu ®−îc dung dÞch A. DÉn CO2 d− vμo A thu ®−îc kÕt tña B. Läc lÊy kÕt tña B nung tíi khèi l−îng kh«ng ®æi thu ®−îc 40,8 gam chÊt r¾n C. Gi¸ trÞ cña x lμ
A. 0,2 mol B. 0,3 mol
C. 0,4 mol D. 0,04 mol
Bμi 20. Thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m víi 25 gam hçn hîp A gåm Al vμ Fe2O3 thu ®−îc hçn hîp B. Cho B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− ®−îc 14,8 gam hçn hîp C, kh«ng thÊy khÝ tho¸t ra. PhÇn tr¨m khèi l−îng Fe2O3 trong hçn hîp A lμ
A. 86,4 % B. 84,6 %
C. 78,4 % D. 74,8%
Bμi 21. Hßa tan hoμn toμn 3 gam hçn hîp gåm Al vμ Cu vμo dung dÞch HNO3 lo·ng, nãng thu ®−îc dung dÞch A. Cho A t¸c dông víi dung dÞch NH3 d−, kÕt tña thu ®−îc mang nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi, c©n ®−îc 2,04 gam. Khèi l−îng cña Al vμ Cu trong hçn hîp lÇn l−ît lμ
A. 2,7 gam vμ 0,3 gam B. 0,3 gam vμ 2,7 gam
C. 0,54 gam vμ 2,46 gam D. 1,08 gam vμ 1,92 gam
Bμi 22. Cho 13,92 gam mét hçn hîp 2 kim lo¹i kiÒm thuéc hai chu k× liªn tiÕp trong b¶ng tuÇn hoμn hßa tan trong H2O thu ®−îc 5,9136 lÝt H2 ë 27,30C vμ 1 atm. Hai kim lo¹i ®ã lμ
A. Li và Na B. K và Rb
C. Na và K D. Rb và Cs
Bμi 23. Cho tõ tõ dung dịch NaOH 1M vμo dung dịch chøa 26,05 gam hçn hîp FeCl2 vμ AlCl3 cho ®Õn khi thu ®−îc kÕt tña cã khèi l−îng kh«ng ®æi th× ng−ng l¹i. §em kÕt tña nμy nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi th× ®−îc 8 gam chÊt r¾n. ThÓ tÝch dung dÞch NaOH ®· dïng lμ
A. 0,5 lÝt B. 0,6 lÝt
C. 0,2 lÝt D. 0,3 lÝt
Bμi 24. 11,45 g hçn hîp X gåm Fe vμ M (cã hãa trÞ kh«ng ®æi) ®−îc chia lμm 2 phÇn b»ng nhau. PhÇn (1) cho tan hÕt trong dung dÞch HCl thu ®−îc 2,128 lÝt H2 (®ktc). PhÇn 2 cho t¸c dông hoμn toμn víi HNO3 thu ®−îc 1,792 lÝt NO (®ktc). Kim lo¹i M trong hçn hîp X lμ
A. Al B. Mg
C. Zn D. Mn
Bμi 25. Cho 2,52 gam mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng t¹o ra 6,84 gam muèi sunfat. Kim lo¹i ®ã lμ
A. Mg B. Fe
C. Cr D. Mn
Bμi 26. Hßa tan 10 g hçn hîp bét Fe vμ Fe2O3 b»ng dung dÞch HCl thu ®−îc 1,12 lÝt khÝ (®ktc) vμ dung dÞch A. Cho dung dÞch A t¸c dông víi NaOH d−, thu ®−îc kÕt tña. Nung kÕt tña trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt r¾n cã khèi l−îng lμ
A. 11,2 gam B. 12,4 gam
C. 15,2 gam D. 10,9 gam
Bμi 27. Thæi mét luång CO d− qua èng sø ®ùng hçn hîp Fe3O4 vμ CuO nung nãng ®Õn ph¶n øng hoμn toμn, ta thu ®−îc 2,32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho vμo b×nh ®ùng n−íc v«i trong d− thÊy cã 5 gam kÕt tña tr¾ng. Khèi l−îng hçn hîp 2 oxit kim lo¹i ban ®Çu lμ
A. 3,12 gam B. 3,22 gam
C. 4 gam D. 4,2 gam
Bμi 28. Hßa tan hoμn toμn hçn hîp gåm 0,1 mol Fe2O3 vμ 0,2 mol FeO vμo dung dÞch HCl d− thu ®−îc dung dÞch A. Cho NaOH d− vμo dung dÞch A thu ®−îc kÕt tña B. Läc lÊy kÕt tña B råi ®em nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc m gam chÊt r¾n, m cã gi¸ trÞ lμ
A. 16 g B. 32 g
C. 48 g D. 52 g
Bμi 29. Trén 5,4 gam Al víi 7,2 gam Fe2O3 råi nung nãng ®Ó thùc hiÖn ph¶n øng nhiÖt nh«m. Sau ph¶n øng thu ®−îc m gam hçn hîp chÊt r¾n. Gi¸ trÞ cña m lμ
A. 8,02 g B. 9,02 g
C. 12,6 g D. 11,2 g
Bμi 30. Cho 2,52 g mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch HCl d− t¹o ra 9,975 g muèi . Kim lo¹i ®ã lμ
A. Mg B. Fe
C. Ca D. Al
Bμi 31. Cho 19,2 gam Cu t¸c dông hÕt víi dung dÞch HNO3, khÝ NO thu ®−îc ®em hÊp thô vμo n−íc cïng víi dßng oxi ®Ó chuyÓn hÕt thμnh HNO3. ThÓ tÝch khÝ oxi (®ktc) ®· tham gia vμo qu¸ tr×nh trªn lμ
A. 2,24 lÝt B. 3,36 lÝt
C. 4,48 lÝt D. 6,72 lÝt
Bμi 32. Dïng quÆng manhetit chøa 80% Fe3O4 ®Ó luyÖn thμnh 800 tÊn gang cã hμm l−îng Fe lμ 95%. Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt gang bÞ hao hôt 1%. Khèi l−îng quÆng ®· dïng lμ
A. 1325 tÊn B. 1312 tÊn
C. 1380 tÊn D. 848 tÊn
Bμi 33. §èt ch¸y hoμn toμn 16,8 gam Fe trong khÝ O2 cÇn võa ®ñ 4,48 lÝt O2 (®ktc) t¹o thμnh mét oxit s¾t. C«ng thøc ph©n tö cña oxit ®ã lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bμi 34. Khö hoμn toμn hçn hîp Fe2O3 vμ CuO cã phÇn tr¨m khèi l−îng t−¬ng øng lμ 66,67% vμ 33,33% b»ng khÝ CO, tØ lÖ mol khÝ CO2 t−¬ng øng t¹o ra tõ 2 oxit lμ
A. 9 : 4 B. 3 : 1
C. 2 : 3 D. 3 : 2
Bμi 35. X lμ mét oxit s¾t. BiÕt 4,64 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 60 ml dung dÞch HCl 2M. X lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bμi 36. Mét oxit s¾t trong ®ã oxi chiÕm 30% khèi l−îng. C«ng thøc oxit ®ã lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bμi 37. Khö hoμn toμn 11,6 gam oxit s¾t b»ng CO ë nhiÖt ®é cao. S¶n phÈm khÝ dÉn vμo dung dÞch Ca(OH)2 d−, t¹o ra 20 gam kÕt tña. C«ng thøc cña oxit s¾t lμ
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bμi 38. X lμ mét oxit s¾t. BiÕt 1,6 gam X t¸c dông võa ®ñ víi 30 ml dung dÞch HCl 2M. X lμ oxit nμo sau ®©y ?
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng x¸c ®Þnh ®−îc
Bμi 39. Khö hoμn toμn 6,64 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cÇn dïng 2,24 lÝt CO (®ktc). Khèi l−îng Fe thu ®−îc lμ
A. 5,04 gam B. 5,40 gam
C. 5,05 gam D. 5,06 gam
Bμi 40. Khö hoμn toμn 6,4 gam hçn hîp CuO vμ Fe2O3 b»ng khÝ H2 thÊy t¹o ra 1,8 gam n−íc. Khèi l−îng hçn hîp kim lo¹i thu ®−îc lμ
A. 4,5 gam B. 4,8 gam
C. 4,9 gam D. 5,2 gam
Bμi 41. Khö hoμn toμn 5,64 gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 b»ng khÝ CO. KhÝ ®i ra sau ph¶n øng ®−îc dÉn vμo dung dÞch Ca(OH)2 d− thÊy t¹o ra 8 gam kÕt tña. Khèi l−îng Fe thu ®−îc lμ
A. 4,63 gam B. 4,36 gam
C. 4,46 gam D. 4,64 gam
Bμi 42. Cho khÝ CO d− khö hoμn toμn hçn hîp gåm Fe3O4 vμ CuO thu ®−îc 2,32 gam hçn hîp kim lo¹i. KhÝ tho¸t ra cho ®i vμo dung dÞch Ca(OH)2 d−, thÊy t¹o ra 5 gam kÕt tña. Khèi l−îng hçn hîp 2 oxit ban ®Çu lμ
A. 3,12 gam B. 3,21 gam
C. 3,22 gam D. 3,23 gam
Bμi 43. Khö 16 gam Fe2O3 b»ng khÝ CO d−, s¶n phÈm khÝ thu ®−îc cho ®i vμo b×nh dung dÞch Ca(OH)2 d− thu ®−îc a gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lμ
A. 10 gam B. 20 gam
C. 30 gam D. 40 gam
Bμi 44. Khö 16 gam Fe2O3 thu ®−îc hçn hîp A gåm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4. Cho A t¸c dông hÕt víi dung dÞch H2SO4 ®Æc, nãng. Khèi l−îng muèi sunfat t¹o ra trong dung dÞch lμ
A. 48 gam B. 50 gam
C. 20 gam D. 40 gam
Bμi 45. Cho 40 gam hçn hîp Al, Cu chøa 27% Al t¸c dông víi dung dÞch NaOH d− th× thÓ tÝch H2 (®ktc) sinh ra lμ
A. 3,36 lÝt B. 6,72 lÝt
C. 8,96 lÝt D. 13,44 lÝt
Bμi 46. Cho 300 ml dung dÞch HCl 1M t¸c dông víi 0,1 mol Al(OH)3 thu ®−îc dung dÞch X. Dung dÞch X cã
A. pH < 7 B. pH = 7
C. pH > 7 D. pH = 14
Bμi 47. Cho 200 ml dung dÞch hçn hîp CuSO4 1M vμ Al2(SO4)3 1M t¸c dông víi dung dÞch NaOH d−, läc lÊy kÕt tña ®em nung ®Õn khèi l−îng kh«ng ®æi ®−îc chÊt r¾n cã khèi l−îng lμ
A. 8 gam B. 18 gam
C. 19,8 gam D. 36,4 gam
Bμi 48. NÕu hμm l−îng Fe lμ 70% th× ®ã lμ oxit nμo trong sè c¸c oxit sau :
A. FeO B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. Kh«ng cã oxit nμo phï hîp
Bμi 49. Trén 40 gam Fe2O3 víi 10,8 gam Al råi nung ë nhiÖt ®é cao, hçn hîp sau ph¶n øng hßa tan vμo dung dÞch NaOH d− thu ®−îc 5,376 lÝt khÝ (®ktc). HiÖu suÊt cña ph¶n øng nhiÖt nh«m lμ
A. 12,5 % B. 60 %
C. 40 % D. 16,67 %
Bμi 50. Cho 2,06 gam hçn hîp gåm Fe, Cu t¸c dông víi dung dÞch HNO3 lo·ng, d− thu ®−îc 0,896 lÝt NO (®ktc). Khèi l−îng muèi nitrat sinh ra lμ
A. 9,50 gam B. 7,44 gam
C. 7,02 gam D. 4,54 gam
§¸p ¸n phÇn bμi tËp tù luyÖn
1 B, C, A / 2 B, B / 3 C / 4 A / 5 D / 6 B, C / 7 A, B / 8 D / 9 B / 10 A / 11 A / 12 C / 13 B / 14 A / 15 C / 16 B / 17 D / 18 A / 19 C / 20 C / 21 C / 23 B / 24 C / 25 B / 26 A / 27 A / 28 B / 29 C / 30 A / 31 D / 32 A / 33 C / 34 B / 35 C / 36 B / 37 C / 38 C / 39 A / 40 B / 41 A / 42 A / 43 A / 44 D / 45 D / 46 A / 47 D / 48 B / 49 C / 50 A
Bạn đang đọc truyện trên: Truyen247.Pro