I Ковалентная связь.
Это связь характерна для не металлов. Она образована общими электронными парами, благодаря которым каждый атом получает завершенный энергетический уровень.
Ковалентная связь образованная атомами одного и того же элемента, называет коваль-неполярная связь.

Ковалентная связь образованная разными не металлами    ( с разной электро отрицательностью), называют ковалентно-полярная связь.

Потому что один из атомов выделывается и тянет электроны на себя, как одеяло.

II Ионная связь.
Между металлами и не металлами.
Ионы- заряженные частицы, в которые превращаются атомы при отдачи или принятии электронов.

Ионная  связь образует взаимное притяжение противоположно заряженных ионов.

III Металлическая связь.
Название само за себя говорит, что эта связь характерна для металлов.
Она отражается в кристаллической решетке, в узлах которой положительные ионы металлов удерживаются потоком свободно движ электронов.

IV Водородная связь.

Межмолекулярная    связь.
Очень слабая, но очень важная связь.
Водород связывает образов за счёт взаимного притяжения положительных водородов одной молекулы и отрицательно заряженных другой молекулы.

V Донорно-акцепторный механизм.
Атомы могут образовывать дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму.
В основном по этому механизму образуются комплексные ионы.
За счёт не задействованной электронной пары.
Эта пара может образовывать  дополнительные ковалентные связи.