Окис-вост реакции - реакции, которые протекают с изменением степени окисления  элементов исход веществ.

Степень окисления- Это условные заряды, которые имеют атомы , если предположить, что молекула состоит из атомов ионов.

Элементы имеющие постоянную степень окисления- Li, Na, K+ 1- главная подгруппа второй группы.
Zn, Ag+2
F-1
H+ с не металлами
H- с металлами.
O-2, только в H2O2, кислород имеет С.О.-1
Простые вещества всегда имеют степень окисления 0

Окисление- процесс отдачи электронов. Элемент, который отдал электроны являются восстановителем

Восстановление- процесс принятия электронов .
Элемент принявший электроны является окислителем.

Электронный баланс
1)внутримолекулярное Окисление и восстановление
2) межмолекулярное Окисление восстановление
3) диспроперционирование - Это реакции,  при которых один и тот же химический элемент является и окислителем и восстановителем.

Ионно-электронный метод уравнений реакций.
(Метод полуреакций)
Позволяет найти коэффициенты сразу для всех веществ уравнения.
В кислой среде в левой части уравнения должны быть или водород или вода, а в правой стороне уравнения водород или вода.
Не должна присутствовать гидроксильная группа ОН

В щелочной среде
С лева- ОН и вода
С права- ОН и вода
Не должно быть водорода

В нейтральной среде
С лева- вода
С права - Н и вода
Всё может быть.