Общая характеристика. Ме.
Все металлы расположены в левом нижнем углу Периодической  системы.
Металличность возрастает в периуодах с право на лево, за счёт уменьшения числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
Сверху вниз за счёт увеличения радиусом атомов.
Общие физические свойства Ме.
1) металический блеск
2) теплопроводность
3) электропроводность
4)пластичность ( ковкость)

Ag (серебро )- самый блестящий
AG,  Cu, Au- самые теплопроводные и электропроводные.
Au- самый пластичный Ме.

Самый лёгкий Ме- Li.

Железо и сплавы железа - Это чёрные Ме.

Химические свойства :
Типичные восстановители.   
Взаимодействие с простыми веществами.
Реагируют с галогенами
С серой
С азотом в нормальных условиях дружит Литий.

Со сложными веществами
Щелочно-земельные взаимодействуют с водой при обычных условиях

Mg, Al, Mn, Zn- взаимодействует с водой при нагревании

Ме до Н, дружат с кислотами обычными и востанавливает Н.
Все металлы , кроме благородных ( золота и платины ) дружат с серной и любой азотной кислотой.

Способы получения Ме.
1)пирометаллургия
А) восстановление Ме кглеродом.
Б) водородом ( получают мало активные Ме.)
В) восстановление Ме более актив Ме.
Металлометрия
2)гидрометаллургия.( Электролиз )

Коррозия Ме.
- разрушения Ме под действием внешних факторов.
2 типа:
Химическая- за счёт химических процессов, в окружающей среде.
Электро-химическая
Происходит при возникновения гальвонического элемента в месте соприкосновения разных по активности Ме.

Спала вы.
Чистые ме используют крайне редко, как правило используют сплавы различных Ме. Они более прочные, устойчивые к Действию окружающей среды.  Более практичные.
Латунь  ( цинк и медь)
Бронза (Sn и Медь)
Дюраль ( медь и алюминий )